Em uma solução aquosa de hidróxido de sódio (\mathrm{NaOH}), calcule:
Qual será o volume em mL de uma solução aquosa de hidróxido de sódio que possui exatamente 1 mol dessa substância ( \mathrm{NaOH}=40 \mathrm{~g} / \mathrm{mol} ), sendo que sua concentração é igual a 240 \mathrm{~g} / \mathrm{L} ?

Passo 1

O enunciado pede o volume de uma solução aquosa de NaOH de concentração igual a 240\\ \mathrm{g/L} que contenha exatamente 1 mol de NaOH.
Conteúdo: relação entre massa de soluto, concentração mássica e volume de solução.

Passo 2

Calcular a massa de NaOH correspondente a 1 mol usando a massa molar \mathrm{MM}=40\\ \mathrm{g/mol}:
m = n \times \mathrm{MM} = 1\\ \mathrm{mol} \times 40\\ \mathrm{g/mol} = 40\\ \mathrm{g}.

Passo 3

Usar a definição de concentração mássica \displaystyle c = \frac{m}{V}, de onde
V = \frac{m}{c} = \frac{40\\ \mathrm{g}}{240\\ \mathrm{g/L}} = 0{,}166\overline{6}\\ \mathrm{L}.

Passo 4

Converter o volume de litros para mililitros:
V_{\mathrm{mL}} = 0{,}166\overline{6}\\ \mathrm{L} \times 1000\\ \frac{\mathrm{mL}}{\mathrm{L}} = 166{,}7\\ \mathrm{mL}.

Resposta

O volume necessário é aproximadamente 166{,}7\\ \mathrm{mL}.

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