(Ufac) Utilizando 148 g de hidróxido de cálcio, \mathrm{Ca}(\mathrm{OH})_{2}, a massa obtida de \mathrm{CaCl}_{2}, segundo a equação balanceada, é:
2 \mathrm{HCl}(\mathrm{aq})+\mathrm{Ca}(\mathrm{OH})_{2}(\mathrm{~s}) \rightarrow \mathrm{CaCl}_{2}(\mathrm{aq})+2 \mathrm{H}_{2} \mathrm{O}(\ell)
Dados: \mathrm{Ca}-40 \mathrm{~g} / \mathrm{mol} ; \mathrm{C} \ell-35,5 \mathrm{~g} / \mathrm{mol} ; \mathrm{O}-16 \mathrm{~g} / \mathrm{mol} ; \mathrm{H}-1 \mathrm{~g} / \mathrm{mol}.
a) 111 g
b) 75,5 \mathrm{~g}
c) 222 g
d) 74 g
e) 22,4 \mathrm{~g}

Passo 1

O enunciado nos dá a reação entre ácido clorídrico e hidróxido de cálcio para formar cloreto de cálcio:
2\,\mathrm{HCl} + \mathrm{Ca}(\mathrm{OH})_{2} \longrightarrow \mathrm{CaCl}_{2} + 2\,\mathrm{H}_{2}\mathrm{O}.
Queremos saber qual massa de \mathrm{CaCl}_{2} se obtém a partir de 148,g de \mathrm{Ca}(\mathrm{OH})_{2}. O conteúdo é estequiometria e cálculo de massas molares.

Passo 2

Calculamos a massa molar de \mathrm{Ca}(\mathrm{OH})_{2}.
Cada mol contém
\mathrm{Ca}=40\;\mathrm{g/mol},\quad 2\times(\mathrm{O}+ \mathrm{H}) = 2\times(16+1)=34\;\mathrm{g/mol}.
Logo,
M_{\mathrm{Ca}(\mathrm{OH})_{2}} = 40 + 34 = 74\;\mathrm{g/mol}.

Passo 3

Calculamos a massa molar de \mathrm{CaCl}_{2}.
Cada mol contém
\mathrm{Ca}=40\;\mathrm{g/mol},\quad 2\times\mathrm{Cl}=2\times35{,}5=71\;\mathrm{g/mol}.
Logo,
M_{\mathrm{CaCl}_{2}} = 40 + 71 = 111\;\mathrm{g/mol}.

Passo 4

Determinamos o número de mols de \mathrm{Ca}(\mathrm{OH})_{2}:
n_{\mathrm{Ca}(\mathrm{OH})_{2}} = \frac{148\;\mathrm{g}}{74\;\mathrm{g/mol}} = 2{,}0\;\mathrm{mol}.
Pela equação, cada mol de \mathrm{Ca}(\mathrm{OH})_{2} gera 1 mol de \mathrm{CaCl}_{2}, então
n_{\mathrm{CaCl}_{2}}=2{,}0\;\mathrm{mol}.

Passo 5

Calculamos a massa de \mathrm{CaCl}_{2} formada:
m_{\mathrm{CaCl}_{2}} = n_{\mathrm{CaCl}_{2}}\times M_{\mathrm{CaCl}_{2}} = 2{,}0\;\mathrm{mol}\times111\;\mathrm{g/mol} =222\;\mathrm{g}.

Resposta

222 g (alternativa c).

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