(UFV-MG) O alumínio (Al) reage com o oxigênio (O2) de acordo com a equação química balanceada a seguir:
A massa, em gramas, de óxido de alumínio
produzida pela reação de
de alumínio com excesso de oxigênio é:
(Massas atômicas:
)
a) 17
b) 34
c) 8,5
d) 9
e) 27
(Massas atômicas:
a) 17
b) 34
c) 8,5
d) 9
e) 27
Passo 1
Resumo do enunciado: a reação balanceada é
e queremos saber quantos gramas de
se formam a partir de
,g de alumínio (excesso de
). O conteúdo aqui é estequiometria: vamos converter massa em mols, usar a proporção molar e voltar a massa.
Passo 2
Calcular o número de mols de alumínio:
Passo 3
Usar a relação estequiométrica da reação: para cada
mol de Al formam-se
mol de
. Logo
Passo 4
Calcular a massa molar de
:
Passo 5
Converter mols de
em massa:
Resposta
a)