(UFV-MG) O alumínio (Al) reage com o oxigênio (O2) de acordo com a equação química balanceada a seguir:
4 \mathrm{Al}(\mathrm{~s})+3 \mathrm{O}_{2}(\mathrm{~g}) \longrightarrow 2 \mathrm{Al}_{2} \mathrm{O}_{3}(\mathrm{~s})
A massa, em gramas, de óxido de alumínio \left(\mathrm{Al}_{2} \mathrm{O}_{3}\right) produzida pela reação de 9,0 \mathrm{~g} de alumínio com excesso de oxigênio é:
(Massas atômicas: \mathrm{Al}=27 ; \mathrm{O}=16 )
a) 17
b) 34
c) 8,5
d) 9
e) 27

Passo 1

Resumo do enunciado: a reação balanceada é
4\,\mathrm{Al}(s) \;+\;3\,\mathrm{O}_{2}(g)\;\longrightarrow\;2\,\mathrm{Al}_{2}\mathrm{O}_{3}(s),
e queremos saber quantos gramas de \mathrm{Al}_{2}\mathrm{O}_{3} se formam a partir de 9,0,g de alumínio (excesso de \mathrm{O}_2). O conteúdo aqui é estequiometria: vamos converter massa em mols, usar a proporção molar e voltar a massa.

Passo 2

Calcular o número de mols de alumínio:
n_{\mathrm{Al}} =\frac{\text{massa de Al}}{\text{massa molar de Al}} =\frac{9,0\text{ g}}{27\text{ g/mol}} =0,333\text{ mol}.

Passo 3

Usar a relação estequiométrica da reação: para cada 4 mol de Al formam-se 2 mol de \mathrm{Al}_{2}\mathrm{O}_{3}. Logo
n_{\mathrm{Al}_{2}\mathrm{O}_{3}} = n_{\mathrm{Al}}\times\frac{2}{4} =0,333\times\frac{2}{4} =0,1667\text{ mol}.

Passo 4

Calcular a massa molar de \mathrm{Al}_{2}\mathrm{O}_{3}:
M(\mathrm{Al}_{2}\mathrm{O}_{3}) =2\times27 + 3\times16 =54 + 48 =102\text{ g/mol}.

Passo 5

Converter mols de \mathrm{Al}_{2}\mathrm{O}_{3} em massa:
m_{\mathrm{Al}_{2}\mathrm{O}_{3}} = n_{\mathrm{Al}_{2}\mathrm{O}_{3}}\times M(\mathrm{Al}_{2}\mathrm{O}_{3}) =0,1667\text{ mol}\times102\text{ g/mol} \approx17\text{ g}.

Resposta

a) 17

Exercícios relacionados