Um laboratório precisa preparar 250 mL de solução de \mathrm{H}_{2} \mathrm{SO}_{4} 0,1 \mathrm{~mol} \cdot \mathrm{~L}^{-1} a partir de uma solução concentrada de \mathrm{H}_{2} \mathrm{SO}_{4} 2,0 \mathrm{~mol} \cdot \mathrm{~L}^{-1}. Calcule o volume da solução concentrada necessário.

Passo 1

O enunciado pede para preparar 250 mL de solução de \mathrm{H}_{2}\mathrm{SO}_{4} com concentração 0,1 mol· L^{-}¹ a partir de uma solução concentrada de 2,0 mol· L^{-}¹. O conteúdo é diluição de soluções usando a relação entre concentrações e volumes.

Passo 2

Na diluição, a quantidade de matéria (moles) de soluto permanece a mesma antes e depois. Assim, seja V_i o volume de solução concentrada necessário, temos
M_i V_i = M_f V_f
onde M_i=2,0 mol· L^{-}¹, M_f=0,1 mol· L^{-}¹ e V_f=250 mL.

Passo 3

Convertemos V_f para litros:
V_f = 250\text{ mL} = 0,250\text{ L}.

Passo 4

Isolando V_i na equação de diluição:
V_i = \frac{M_f\,V_f}{M_i} = \frac{0,1 \times 0,250}{2,0} = 0,0125\text{ L}.

Passo 5

Convertendo para mililitros:
0,0125\text{ L} = 12,5\text{ mL}.

Resposta

O volume de solução concentrada necessário é 12,5 mL.

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