Estime o abaixamento do ponto de congelamento para as seguintes soluções: Dado:
de sacarose (CHO)
Passo 1
O problema pede para estimar o abaixamento do ponto de congelamento de uma solução de sacarose cuja molalidade é
m, usando a constante crioscópica da água
. O conteúdo envolvido é propriedade coligativa de abaixamento crioscópico e vamos usar a fórmula que relaciona molalidade à variação de temperatura de congelamento.
Passo 2
Para soluções de soluto não-eletrolítico (como a sacarose), o abaixamento do ponto de congelamento
depende apenas do número de partículas na solução e é dado por
onde
é o fator de van \textquotesingle t Hoff (número de partículas em solução por fórmula de soluto),
é a constante crioscópica do solvente,
é a molalidade da solução (em mol,kg^{-1}).
Passo 3
A sacarose não se dissocia em íons na água, logo o fator de van \textquotesingle t Hoff é
Passo 4
Substituindo na fórmula:
Arredondando com dois dígitos significativos, obtemos
.
Resposta
O ponto de congelamento cai cerca de
.