Estime o abaixamento do ponto de congelamento para as seguintes soluções: Dado: Kc=1,86^circ C / m
0,18 m de sacarose (CHO)

Passo 1

O problema pede para estimar o abaixamento do ponto de congelamento de uma solução de sacarose cuja molalidade é 0,18 m, usando a constante crioscópica da água Kc=1,86;^circC/m. O conteúdo envolvido é propriedade coligativa de abaixamento crioscópico e vamos usar a fórmula que relaciona molalidade à variação de temperatura de congelamento.

Passo 2

Para soluções de soluto não-eletrolítico (como a sacarose), o abaixamento do ponto de congelamento De<a Tf depende apenas do número de partículas na solução e é dado por
De<a Tf = i cdot Kc cdot m
onde
i é o fator de van \textquotesingle t Hoff (número de partículas em solução por fórmula de soluto),
Kc é a constante crioscópica do solvente,
m é a molalidade da solução (em mol,kg^{-1}).

Passo 3

A sacarose não se dissocia em íons na água, logo o fator de van \textquotesingle t Hoff é
i = 1

Passo 4

Substituindo na fórmula:
De<a Tf = (1),l(1,86;^circC/mr),l(0,18;mr) = 0,3348;^circC
Arredondando com dois dígitos significativos, obtemos
De<a Tf approx 0,33;^circC.

Resposta

O ponto de congelamento cai cerca de 0,33;^circC.

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