Compare o ponto de ebulição de três soluções aquosas preparadas com:
a)
de glicose
b)
de NaSO
c)
de KCl
Cada soluto está dissolvido em 500 g de água.
Qual solução terá o maior ponto de ebulição? Justifique com cálculos e fator de vant Hoff.
a)
b)
c)
Qual solução terá o maior ponto de ebulição? Justifique com cálculos e fator de vant Hoff.
Passo 1
O enunciado pede para comparar o ponto de ebulição de três soluções aquosas, cada uma contendo
mol de soluto em
g de água. O conteúdo envolvido é a elevação ebuliométrica, que obedece à fórmula
onde
é o aumento do ponto de ebulição,
é o fator de Van\textquotesingle t Hoff,
é a constante crioscópica da água (
) e
é a molalidade da solução.
Passo 2
Calcular a molalidade
comum às três soluções. Molalidade é
Aqui temos
mol de soluto em
kg de água, logo
Passo 3
Determinar o fator de Van\textquotesingle t Hoff
para cada soluto, assumindo dissociação completa:
- Glicose
não se dissocia: . -
: . -
: .
Passo 4
Calcular
para cada caso:
a) Glicose:
b) N
S
:
c) KCl:
Passo 5
Como o ponto de ebulição é
a solução com maior
terá o maior
. Ordenando:
logo a solução de N
S
eleva mais o ponto de ebulição.
Resposta
A solução de
(fator de Van\textquotesingle t Hoff
) terá o maior ponto de ebulição.