Uma solução contendo massas iguais de glicerol (C3 H8 O3) e água tem densidade de 1,10 g / mL. Calcule a concentração em quantidade de matéria de glicerol na solução.

Passo 1

Beleza, o problema diz que temos uma solução onde as massas de glicerol (C₃H₈O₃) e água são iguais e a densidade dessa mistura é 1,10 g/mL. A pergunta é: qual a concentração em quantidade de matéria (ou seja, molaridade) do glicerol nessa solução?
Conteúdo: concentração de solução, densidade e molaridade.
O que vamos precisar:
  • Escolher uma massa-padrão para glicerol e água (pra facilitar contas).
  • Calcular a massa molar do glicerol.
  • Usar d = m/V pra achar o volume da solução.
  • Calcular molaridade C = n/V.

Passo 2

Escolhendo uma base: vamos supor que colocamos 1 g de glicerol e 1 g de água.
Então:
m(glicerol) = 1 g
m(água) = 1 g
m(total) = 2 g

Passo 3

Agora a massa molar do glicerol C₃H₈O₃:
M = 3·M_C + 8·M_H + 3·M_O
= 3·12,01 + 8·1,008 + 3·16,00
≈ 36,03 + 8,064 + 48,00
≈ 92,09 g/mol
O número de mols de glicerol é
n = mM = 1,00 g92,09 g/mol approx 0,01086 mol

Passo 4

Volume da solução a partir da densidade:
d = mrm totalV ;Longrightarrow; V = mrm totald = 2,00 g1,10 g/mL approx 1,818 mL = 1,818times10^-3 L

Passo 5

Finalmente, a molaridade do glicerol é
C = nV = 0,01086 mol1,818times10^-3 L approx 5,97 mol/L

Resposta

A concentração em quantidade de matéria (molaridade) do glicerol na solução é aproximadamente 5,97 mol/L.

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