Uma solução contendo massas iguais de glicerol
e água tem densidade de
. Calcule a concentração em quantidade de matéria de glicerol na solução.
Passo 1
Beleza, o problema diz que temos uma solução onde as massas de glicerol (C₃H₈O₃) e água são iguais e a densidade dessa mistura é 1,10 g/mL. A pergunta é: qual a concentração em quantidade de matéria (ou seja, molaridade) do glicerol nessa solução?
Conteúdo: concentração de solução, densidade e molaridade.
O que vamos precisar:
Conteúdo: concentração de solução, densidade e molaridade.
O que vamos precisar:
- Escolher uma massa-padrão para glicerol e água (pra facilitar contas).
- Calcular a massa molar do glicerol.
- Usar d = m/V pra achar o volume da solução.
- Calcular molaridade C = n/V.
Passo 2
Escolhendo uma base: vamos supor que colocamos 1 g de glicerol e 1 g de água.
Então:
m(glicerol) = 1 g
m(água) = 1 g
m(total) = 2 g
Então:
m(glicerol) = 1 g
m(água) = 1 g
m(total) = 2 g
Passo 3
Agora a massa molar do glicerol C₃H₈O₃:
M = 3·M_C + 8·M_H + 3·M_O
= 3·12,01 + 8·1,008 + 3·16,00
≈ 36,03 + 8,064 + 48,00
≈ 92,09 g/mol
M = 3·M_C + 8·M_H + 3·M_O
= 3·12,01 + 8·1,008 + 3·16,00
≈ 36,03 + 8,064 + 48,00
≈ 92,09 g/mol
O número de mols de glicerol é
Passo 4
Volume da solução a partir da densidade:
Passo 5
Finalmente, a molaridade do glicerol é
Resposta
A concentração em quantidade de matéria (molaridade) do glicerol na solução é aproximadamente 5,97 mol/L.