Um alvejante comercial contém 3,62% em massa de NaOCl em água. Calcule a fração em quantidade de matéria de NaOCl na solução.

Passo 1

Beleza, então o enunciado diz que temos uma solução de água com 3,62 % em massa de NaOCl e quer saber a fração em quantidade de matéria (ou fração molar) de NaOCl. Isso é química de estequiometria/soluções, e a gente vai precisar:
  1. Entender que percentual em massa significa “x gramas de soluto em cada 100 g de solução”.
  2. Calcular o número de mols de NaOCl e de H₂O usando suas massas molares.
  3. Aplicar a definição de fração molar:
Xi = nisumj nj

Passo 2

Primeiro vamos traduzir os 3,62 % em massa num cenário mais fácil: assume 100 g de solução.
  • Massa de NaOCl: 3,62 g
  • Massa de água (restante): 100 g – 3,62 g = 96,38 g
Aqui usamos a ideia de que “3,62 % em massa” é exatamente 3,62 g de NaOCl para cada 100 g de solução.

Passo 3

Agora calculamos os mols de cada coisa.
  1. Massa molar do NaOCl:
M(NaOCl) = M(Na) + M(O) + M(Cl) = 22,99 + 16,00 + 35,45 = 74,44;g/mol
Então
nNaOCl = mNaOClM(NaOCl) = 3,6274,44 approx 0,0486;mol
  1. Massa molar da água:
M(H2O) = 2times 1,008 + 16,00 = 18,02;g/mol
Então
nH2O = 96,3818,02 approx 5,350;mol

Passo 4

Fração molar de NaOCl é
XNaOCl = nNaOClnNaOCl + nH2O = 0,04860,0486 + 5,350 approx 0,00900

Resposta

A fração em quantidade de matéria de NaOCl na solução é
boxedXNaOCl approx 0,00900;(ou;9,00times10^-3)

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