Uma solução que contenha:
a)
de
em 25 mL de solução
Qual a molaridade do potássio em solução?
a)
Qual a molaridade do potássio em solução?
Passo 1
Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! A gente tem uma solução que contém
picogramas de $ \mathrm{K}_3\mathrm{Fe}(\mathrm{CN})_6 $ em
mL de solução. O que a gente quer descobrir é a molaridade do potássio ($ \mathrm{K}^+ $) nessa solução. Para isso, vamos precisar entender um pouco sobre molaridade, massa molar e como converter unidades de massa.
Passo 2
Primeiro, vamos lembrar o que é a molaridade. Molaridade ($ M $) é uma medida que indica quantos moles de soluto existem em um litro de solução. A fórmula é:
Passo 3
Agora, precisamos encontrar quantos moles de $ \mathrm{K}_3\mathrm{Fe}(\mathrm{CN})_6 $ temos na solução. Para isso, usamos a fórmula:
Primeiro, vamos calcular a massa molar de $ \mathrm{K}_3\mathrm{Fe}(\mathrm{CN})_6 $. A massa molar é a soma das massas atômicas de todos os átomos na molécula.
- Potássio ($ \mathrm{K} $):
- Ferro ($ \mathrm{Fe} $):
- Carbono ($ \mathrm{C} $):
- Nitrogênio ($ \mathrm{N} $):
A fórmula $ \mathrm{K}_3\mathrm{Fe}(\mathrm{CN})_6 $ tem:
- 3 átomos de $ \mathrm{K} $
- 1 átomo de $ \mathrm{Fe} $
- 6 grupos de $ \mathrm{CN} $ (cada um com 1 $ \mathrm{C} $ e 1 $ \mathrm{N} $)
Calculando:
Passo 4
Agora, vamos converter a massa de $ \mathrm{K}_3\mathrm{Fe}(\mathrm{CN})_6 $ de picogramas para gramas, pois a massa molar está em $ \mathrm{g/mol} $.
Sabemos que:
Então,
Passo 5
Agora, vamos calcular os moles de $ \mathrm{K}_3\mathrm{Fe}(\mathrm{CN})_6 $:
Passo 6
Cada molécula de $ \mathrm{K}_3\mathrm{Fe}(\mathrm{CN})_6 $ libera 3 íons de potássio ($ \mathrm{K}^+ $). Então, o número de moles de $ \mathrm{K}^+ $ será:
Passo 7
Agora, vamos calcular a molaridade do potássio. Primeiro, convertemos o volume da solução de mililitros para litros:
Então, usando a fórmula da molaridade:
Resposta
A molaridade do potássio na solução é aproximadamente
.