Uma solução de CsI(aq) 1 m foi eletrolisada, usando-se eletrodos inertes. Escreva a reação de cátodo.

Passo 1

Beleza, vamos lá! Temos uma solução aquosa de iodeto de césio (CsI) com concentração de 1 mola por litro que está sendo eletrolisada usando eletrodos inertes. Hoje vamos trabalhar com eletrólise e entender o que acontece no cátodo durante esse processo. Para resolver isso, precisamos saber quais espécies ionicas estão presentes na solução e como elas reagem nos eletrodos.

Passo 2

Primeiro, vamos identificar os íons presentes na solução de CsI. Quando o CsI se dissolve em água, ele se dissocia em íons césio (Cs⁺) e íons iodeto (I⁻):
CsI Cs^+ + I^-
Então, na solução, temos Cs⁺ e I⁻ como principais espécies ionicas.

Passo 3

Agora, vamos pensar no cátodo, que é o eletrodo onde ocorre a redução. Precisamos determinar qual espécie será mais facilmente reduzida: os íons Cs⁺ ou as moléculas de água presentes na solução.
Para isso, olhamos para os potenciais de redução padrão. O cátion Cs⁺ tem um potencial de redução muito negativo, o que significa que é difícil reduzi-lo. Por outro lado, a água pode ser reduzida a hidrogênio gasoso (H₂) com um potencial de redução mais positivo.
Portanto, é mais provável que a água seja reduzida no cátodo do que os íons Cs⁺.

Passo 4

Vamos escrever a reação de redução da água no cátodo. A meio reação para a redução da água é:
2H2O + 2e^- H2 + 2OH^-
Essa reação mostra que as moléculas de água ganham elétrons (são reduzidas) para formar hidrogênio gasoso e íons hidroxila.

Resposta

A reação no cátodo durante a eletrólise da solução de CsI é:
2H2O + 2e^- H2 + 2OH^-

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