Uma solução de CsI(aq) 1 m foi eletrolisada, usando-se eletrodos inertes. Escreva a reação de ânodo.

Passo 1

Primeiro, vamos entender o que está sendo pedido na questão. Temos uma solução de iodeto de césio CsI(aq) com concentração de 1,m que será submetida à eletrólise utilizando eletrodos inertes. O conteúdo envolvido aqui inclui conceitos de eletrólise, reações de oxidação e redução nos eletrodos, e o comportamento de íons em solução aquosa. Para resolver, vamos precisar saber qual espécie irá sofrer oxidação no ânodo durante a eletrólise.

Passo 2

Na eletrólise, o ânodo é o eletrodo onde ocorre a oxidação, ou seja, onde as espécies perdem elétrons. Em uma solução aquosa de CsI, temos íons de césio Cs^+ e íons iodeto I^-. Além disso, a água H2O também está presente e pode participar das reações.

Passo 3

Para determinar qual espécie será oxidada no ânodo, precisamos comparar as potenciais de oxidação das possíveis espécies: os íons iodeto I^- e a água H2O. A espécie com menor potencial de oxidação será oxidada preferencialmente.

Passo 4

A reação de oxidação dos íons iodeto é:
2,I^- I2 + 2,e^-
A oxidação da água pode ocorrer conforme:
2,H2O O2 + 4,H^+ + 4,e^-
Comparando os potenciais padrão de eletrodo, a oxidação dos íons iodeto é mais fácil de ocorrer do que a da água em condições normais.

Passo 5

Portanto, no ânodo, a espécie que será oxidada é o íon iodeto I^-. Assim, a reação que ocorre no ânodo durante a eletrólise da solução de CsI é a oxidação dos íons iodeto a iodo I2.

Resposta

A reação de oxidação no ânodo é:
2,I^- I2 + 2,e^-

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