Uma solução de
foi eletrolisada, usando-se eletrodos inertes. Escreva a reação de ânodo.
Passo 1
Primeiro, vamos entender o que está sendo pedido na questão. Temos uma solução de iodeto de césio
com concentração de
que será submetida à eletrólise utilizando eletrodos inertes. O conteúdo envolvido aqui inclui conceitos de eletrólise, reações de oxidação e redução nos eletrodos, e o comportamento de íons em solução aquosa. Para resolver, vamos precisar saber qual espécie irá sofrer oxidação no ânodo durante a eletrólise.
Passo 2
Na eletrólise, o ânodo é o eletrodo onde ocorre a oxidação, ou seja, onde as espécies perdem elétrons. Em uma solução aquosa de
, temos íons de césio
e íons iodeto
. Além disso, a água
também está presente e pode participar das reações.
Passo 3
Para determinar qual espécie será oxidada no ânodo, precisamos comparar as potenciais de oxidação das possíveis espécies: os íons iodeto
e a água
. A espécie com menor potencial de oxidação será oxidada preferencialmente.
Passo 4
A reação de oxidação dos íons iodeto é:
A oxidação da água pode ocorrer conforme:
Comparando os potenciais padrão de eletrodo, a oxidação dos íons iodeto é mais fácil de ocorrer do que a da água em condições normais.
Passo 5
Portanto, no ânodo, a espécie que será oxidada é o íon iodeto
. Assim, a reação que ocorre no ânodo durante a eletrólise da solução de
é a oxidação dos íons iodeto a iodo
.
Resposta
A reação de oxidação no ânodo é: