Uma solução contém \mathbf{0 , 5 0 0 ~ m o l ~ d e ~} \mathbf{N a C l} dissolvidos em \mathbf{1 , 5 0 ~ m o l} de \mathbf{H}_{\mathbf{2}} \mathbf{O}.
Determine a fração molar do NaCl .

Passo 1

O enunciado nos diz que temos uma solução com n_{\mathrm{NaCl}} = 0,500 mol de NaCl dissolvidos em n_{\mathrm{H_2O}} = 1,50 mol de água. O que queremos é a fração molar de NaCl, que pela definição é a razão entre o número de mols de NaCl e o número total de mols na solução.

Passo 2

Calculamos o número total de mols na solução somando os mols de NaCl e de água:
n_{\text{total}} = n_{\mathrm{NaCl}} + n_{\mathrm{H_2O}} = 0,500 + 1,50 = 2,00

Passo 3

Aplicamos a definição de fração molar:
x_{\mathrm{NaCl}} = \frac{n_{\mathrm{NaCl}}}{n_{\text{total}}} = \frac{0,500}{2,00} = 0,250

Resposta

A fração molar do NaCl na solução é 0,250.

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