Uma solução foi preparada dissolvendo-se um sal que apresenta solubilidade de 120 \mathrm{~g} / \mathrm{L} em água, a 25^{\circ} \mathrm{C}, da seguinte forma: adicionou-se 140 g do soluto em um litro de água, cuja temperatura era de 35^{\circ} \mathrm{C}, e resfriouse a mistura até 25^{\circ} \mathrm{C}.
A solução obtida pode ser classificada como
A) diluída.
B) saturada.
C) insaturada.
D) supersaturada.
E) concentrada.

Passo 1

O enunciado diz que o sal tem solubilidade de 120\\ \mathrm{g/L} em água a 25^\circ\mathrm{C}. Foi adicionada uma massa de 140\\ \mathrm{g} do soluto em 1\\ \mathrm{L} de água à 35^\circ\mathrm{C} e depois a mistura foi resfriada até 25^\circ\mathrm{C}. A pergunta é como classificar a solução obtida, usando o conceito de solubilidade e os termos insaturada, saturada, supersaturada, diluída e concentrada.

Passo 2

Solubilidade é a quantidade máxima de soluto que pode se dissolver em um solvente em certo volume e temperatura, quando o sistema atinge equilíbrio.
– Se a massa dissolvida for menor que a solubilidade, a solução é insaturada.
– Se for igual, a solução é saturada (cheia até o limite).
– Se for maior e mesmo assim todo o soluto permanecer dissolvido, temos uma solução supersaturada (estado metastável).

Passo 3

A solubilidade a 25^\circ\mathrm{C} é de 120\\ \mathrm{g/L}. Como foram dissolvidos 140\\ \mathrm{g} em 1\\ \mathrm{L}, a massa de soluto presente ( 140\\ \mathrm{g}) é maior do que a solubilidade ( 120\\ \mathrm{g}). Inicialmente, a 35^\circ\mathrm{C}, essa massa cabe em solução porque a solubilidade aumenta com a temperatura. Mas ao resfriar a 25^\circ\mathrm{C} sem deixar cristalizar o excesso, mantêm-se dissolvidos 140\\ \mathrm{g}, ou seja, acima do limite de 120\\ \mathrm{g}.

Passo 4

Como há mais soluto dissolvido do que o permitido pela solubilidade a 25^\circ\mathrm{C} e ainda assim não precipitou, a solução está em estado metastável, caracterizando-se como supersaturada.

Resposta

D) supersaturada.

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