Uma aplicação interessante do calor de dissolução são as compressas de emergência (saco plástico com cloreto de cálcio ou nitrato de amônio e ampola de água), usadas em atletas com contusões. Considere as reações de dois tipos de compressas, expressas pelas equações químicas a seguir.
A partir da equação acima, são feitas as seguintes afirmações:
I. O cloreto de cálcio é usado em compressas quentes.
II. O nitrato de amônio é usado em compressas frias.
III. A equação 1 representa uma reação exotérmica.
Dessas afirmações,
A) somente I está correta.
B) somente II está correta.
C) somente I e III estão corretas.
D) somente I e ll estão corretas.
E) I, II e III estão corretas.
Passo 1
O enunciado apresenta duas reações de dissolução em água de sais usados em compressas. A primeira envolve o cloreto de cálcio e tem entalpia de dissolução \Delta H=-82,7\\ \mathrm{kJ/mol}. A segunda envolve o nitrato de amônio e tem \Delta H=+26,3\\ \mathrm{kJ/mol}. Vamos associar o sinal de \Delta H ao caráter exotérmico ou endotérmico e ao uso em compressas quentes ou frias.
Passo 2
Uma reação com \Delta H<0 libera calor ao meio, sendo exotérmica, e aquece a solução. Na reação 1, \Delta H=-82,7\\ \mathrm{kJ/mol}, logo essa dissolução é exotérmica e gera aquecimento.
Passo 3
Uma dissolução com \Delta H>0 absorve calor do meio, sendo endotérmica, e resfria a solução. Na reação 2, \Delta H=+26,3\\ \mathrm{kJ/mol}, portanto essa dissolução produz efeito de resfriamento.
Passo 4
Daí decorre que o cloreto de cálcio é usado em compressas quentes (I correta), o nitrato de amônio em compressas frias (II correta) e a equação 1 é exotérmica (III correta).