Uma solução de HCl de volume igual a 10,00 mL foi titulada ao ponto estequiométrico com 13,35 mL de KOH(aq) 0,0152 m. Qual era a concentração inicial de HCl na solução?

Passo 1

Beleza, o exercício diz que temos 10,00 mL de HCl e que isso foi titulado até o ponto estequiométrico com 13,35 mL de KOH 0,0152 M. O conteúdo aqui é titulação ácido–base e cálculo de concentração de solução. Para resolver, vamos precisar:
  1. Entender que no ponto estequiométrico moles de HCl = moles de KOH (reação 1:1).
  2. Converter volumes de mL para L.
  3. Usar a fórmula da molaridade n = M times V.

Passo 2

Primeiro, converte os volumes pra litros:
  • VKOH = 13,35 mL = 0,01335 L.
  • VHCl = 10,00 mL = 0,01000 L.
Também anotamos a reação:
HCl + KOH longrightarrow KCl + H2O
que é 1 mol de HCl pra cada 1 mol de KOH.

Passo 3

Calcula quantos moles de KOH entraram:
nKOH = MKOHtimes VKOH = 0,0152 mol/Ltimes 0,01335 L = 0,00020292 mol
No ponto estequiométrico, nHCl = nKOH = 0,00020292 mol.

Passo 4

Agora a concentração inicial de HCl é:
[,HCl,] = nHClVHCl = 0,00020292 mol0,01000 L = 0,020292 mol/L
Arredondando a três algarismos significativos (pra ficar padrão com os dados), dá 0,0203 mol/L.

Resposta

A concentração inicial da solução de HCl era 0,0203 mol/L.

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