Uma solução de HCl de volume igual a
foi titulada ao ponto estequiométrico com
de
. Qual era a concentração inicial de HCl na solução?
Passo 1
Beleza, o exercício diz que temos 10,00 mL de HCl e que isso foi titulado até o ponto estequiométrico com 13,35 mL de KOH 0,0152 M. O conteúdo aqui é titulação ácido–base e cálculo de concentração de solução. Para resolver, vamos precisar:
- Entender que no ponto estequiométrico moles de HCl = moles de KOH (reação 1:1).
- Converter volumes de mL para L.
- Usar a fórmula da molaridade
.
Passo 2
Primeiro, converte os volumes pra litros:
-
. -
.
Também anotamos a reação:
que é 1 mol de HCl pra cada 1 mol de KOH.
Passo 3
Calcula quantos moles de KOH entraram:
No ponto estequiométrico,
Passo 4
Agora a concentração inicial de HCl é:
Arredondando a três algarismos significativos (pra ficar padrão com os dados), dá
Resposta
A concentração inicial da solução de HCl era
.