A reação de Sabatier usa hidrogênio para gerar água a partir de resíduos de dióxido de carbono na estação espacial:
. O hidrogênio é estocado como líquido com densidade
. Que massa de água pode ser produzida na reação de
de
?
Passo 1
Beleza, o exercício é de estequiometria (reação química e proporção de reagentes/produtos). A reação é
e a gente tem 2,0 L de hidrogênio líquido com densidade
.
O que vamos usar:
O que vamos usar:
- Conversão de volume em massa usando densidade;
- Conversão de massa em número de mols usando massa molar;
- Proporção estequiométrica entre
e ; - Cálculo de massa de
a partir dos mols obtidos.
Passo 2
Converter o volume de
em massa.
Densidade .
Volume .
Logo a massa é
Densidade
Volume
Logo a massa é
Passo 3
Calcular quantos mols de
isso corresponde.
Massa molar aproximada: .
Massa molar aproximada:
Passo 4
Usar a proporção estequiométrica da reação:
4 mols de → 2 mols de
.
Então cada 1 mol de gera
mol de
.
4 mols de
Então cada 1 mol de
Passo 5
Transformar mols de
em massa.
Massa molar de =
.
Massa molar de
Resposta
A reação de 2,0 L de
líquido pode produzir 630 g de água.