Uma solução 0,1 mol / L de hidróxido alcalino MOH é preparada dissolvendo-se 0,8 g de hidróxido MOH em 200 mL de solução. A fórmula do hidróxido é:
a. ( ) CsOH
b. ( ) KOH
c. ( ) LiOH
d. ( ) NaOH
e. ( ) RbOH

Passo 1

O enunciado diz que a gente quer preparar uma solução 0,1 mol/L de um hidróxido genérico MOH, dissolvendo 0,8 g desse MOH em 200 mL. A questão pede para descobrir qual hidróxido é esse (CsOH, KOH, LiOH, NaOH ou RbOH).
Conteúdo da matéria: concentração molar (M), massa molar e cálculo de número de mols.
O que vamos precisar:
  • A definição de molaridade: , onde = número de mols e = volume em litros.
  • A relação entre massa, mols e massa molar: .

Passo 2

Primeiro a gente encontra quantos mols de MOH existem na solução.
Pela definição de molaridade:
M = nV Longrightarrow n = M times V
Aqui n = 0,1 molL times 0,200 L = 0,020 mol e .
Então:

Passo 3

Agora relacionamos essa quantidade de mols com a massa de 0,8 g para achar a massa molar do composto:
m = n times Mmol Longrightarrow Mmol = mn
Substituindo Mmol = 0,8 g0,020 mol = 40 g/mol e :

Passo 4

Só resta comparar essa massa molar de 40 g/mol com as opções dadas:
a) CsOH ≈ 135 g/mol
b) KOH ≈ 56 g/mol
c) LiOH ≈ 24 g/mol
d) NaOH ≈ 40 g/mol
e) RbOH ≈ 102 g/mol
A única que bate com 40 g/mol é o hidróxido de sódio, NaOH.

Resposta

d) NaOH

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