Uma solução
de hidróxido alcalino MOH é preparada dissolvendo-se
de hidróxido MOH em 200 mL de solução. A fórmula do hidróxido é:
a. ( ) CsOH
b. ( ) KOH
c. ( ) LiOH
d. ( ) NaOH
e. ( ) RbOH
a. ( ) CsOH
b. ( ) KOH
c. ( ) LiOH
d. ( ) NaOH
e. ( ) RbOH
Passo 1
O enunciado diz que a gente quer preparar uma solução 0,1 mol/L de um hidróxido genérico MOH, dissolvendo 0,8 g desse MOH em 200 mL. A questão pede para descobrir qual hidróxido é esse (CsOH, KOH, LiOH, NaOH ou RbOH).
Conteúdo da matéria: concentração molar (M), massa molar e cálculo de número de mols.
O que vamos precisar:
Conteúdo da matéria: concentração molar (M), massa molar e cálculo de número de mols.
O que vamos precisar:
- A definição de molaridade:
, onde = número de mols e = volume em litros. - A relação entre massa, mols e massa molar:
.
Passo 2
Primeiro a gente encontra quantos mols de MOH existem na solução.
Pela definição de molaridade:
Pela definição de molaridade:
Aqui
e
.
Então:
Então:
Passo 3
Agora relacionamos essa quantidade de mols com a massa de 0,8 g para achar a massa molar do composto:
Substituindo
e
:
Passo 4
Só resta comparar essa massa molar de 40 g/mol com as opções dadas:
a) CsOH ≈ 135 g/mol
b) KOH ≈ 56 g/mol
c) LiOH ≈ 24 g/mol
d) NaOH ≈ 40 g/mol
e) RbOH ≈ 102 g/mol
a) CsOH ≈ 135 g/mol
b) KOH ≈ 56 g/mol
c) LiOH ≈ 24 g/mol
d) NaOH ≈ 40 g/mol
e) RbOH ≈ 102 g/mol
A única que bate com 40 g/mol é o hidróxido de sódio, NaOH.
Resposta
d) NaOH