A concentração de ácido acético (etanóico na IUPAC), de fórmula C2 H4 O2, no vinagre é da ordem de 0,455 M( atualmente mol / L). Aproximadamente, quantos gramas desse ácido há em 2,2 litros de vinagre?
a. ( ) 60 g
b. ( ) 20 g
c. ( ) 30 g
d. ( ) 40 g
e. ( ) 50 g

Passo 1

Beleza, aqui a gente tem um vinagre com concentração de ácido acético de 0,455 M (ou seja 0,455 mol/L) e queremos saber quantos gramas desse ácido existem em 2,2 L de vinagre. O conteúdo envolvido é cálculo de molaridade e massa molar. Vamos precisar:
  1. Usar a definição de molaridade: .
  2. Calcular massa molar do ácido acético .
  3. Converter moles em gramas.

Passo 2

Primeiro, calcula quantos mols de ácido há em 2,2 L. A fórmula da molaridade é
M = nV,
onde
n = M cdot V é a molaridade (mol/L),
n = 0,455 times 2,2 = 1,001 mol é a quantidade de matéria em mol,
é o volume em litros.
A gente isola :
Substituindo mol/L e L:

Passo 3

Agora precisamos da massa molar do ácido acético Mm = 2cdot12,01 + 4cdot1,008 + 2cdot16,00 approx 60,05 g/mol . Somando as massas atômicas (aproximadas):
• C = 12,01 g/mol → 2 átomos →
• H = 1,008 g/mol → 4 átomos →
• O = 16,00 g/mol → 2 átomos →
Então a massa molar é

Passo 4

Pra achar a massa em gramas, usamos
m = n times Mm
A gente já tem m = 1,001 times 60,05 approx 60,1 g mol e g/mol, então
No fundo, dá cerca de 60 g.

Resposta

60 g

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