1. Uma solução de nitrato de prata contém 14,77 \mathrm{~g} de \mathrm{AgNO}_{3} de padrão primário em 1,00 \mathrm{~L}. Qual volume desta solução será necessário para reagir com
b. 0,1799 g de \mathrm{Na}_{2} \mathrm{CrO}_{4} ?

Passo 1

O enunciado pede: determinar o volume da solução de nitrato de prata necessário para reagir com 0,1799\\ \mathrm{g} de \mathrm{Na}_2\mathrm{CrO}_4.
Dados fornecidos:
  • A solução contém 14,77\\ \mathrm{g} de \mathrm{AgNO}_3 em 1,00\\ \mathrm{L}.
  • Massa de \mathrm{Na}_2\mathrm{CrO}_4 é 0,1799\\ \mathrm{g}.

Passo 2

Escrever e balancear a reação entre \mathrm{AgNO}_3 e \mathrm{Na}_2\mathrm{CrO}_4. A reação que forma cromato de prata é:
2\mathrm{AgNO}_3 + \mathrm{Na}_2\mathrm{CrO}_4 \to \mathrm{Ag}_2\mathrm{CrO}_4\downarrow + 2\mathrm{NaNO}_3
Significado prático: para cada 1 mol de \mathrm{Na}_2\mathrm{CrO}_4 precisa-se de 2 mol de \mathrm{AgNO}_3.

Passo 3

Calcular a massa molar de \mathrm{Na}_2\mathrm{CrO}_4. Somando as massas atômicas:
  • \mathrm{Na}=22,99\\ \mathrm{g/mol} (duas vezes),
  • \mathrm{Cr}=52,00\\ \mathrm{g/mol},
  • \mathrm{O}=16,00\\ \mathrm{g/mol} (quatro vezes).
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M(\mathrm{Na}_2\mathrm{CrO}_4)=2\cdot22,99+52,00+4\cdot16,00=45,98+52,00+64,00=161,98\\ \mathrm{g/mol}.

Passo 4

Calcular o número de mols de \mathrm{Na}_2\mathrm{CrO}_4 presentes em 0,1799\\ \mathrm{g}. A fórmula é n=\dfrac{m}{M}, onde m é a massa e M a massa molar.
n(\mathrm{Na}_2\mathrm{CrO}_4)=\dfrac{0,1799}{161,98}=0,0011106\\ \mathrm{mol}.

Passo 5

Usar a estequiometria (Passo 2) para obter os mols de \mathrm{AgNO}_3 necessários. Como a razão é 2 mols de \mathrm{AgNO}_3 para 1 mol de \mathrm{Na}_2\mathrm{CrO}_4,
n(\mathrm{AgNO}_3)=2\cdot n(\mathrm{Na}_2\mathrm{CrO}_4)=2\cdot0,0011106=0,0022212\\ \mathrm{mol}.

Passo 6

Calcular a massa molar de \mathrm{AgNO}_3. Somando massas atômicas:
  • \mathrm{Ag}=107,87\\ \mathrm{g/mol},
  • \mathrm{N}=14,01\\ \mathrm{g/mol},
  • \mathrm{O}=16,00\\ \mathrm{g/mol} (três vezes).
M(\mathrm{AgNO}_3)=107,87+14,01+3\cdot16,00=107,87+14,01+48,00=169,88\\ \mathrm{g/mol}.

Passo 7

Converter os mols de \mathrm{AgNO}_3 necessários em massa (gramas):
m(\mathrm{AgNO}_3)=n(\mathrm{AgNO}_3)\cdot M(\mathrm{AgNO}_3)=0,0022212\cdot169,88=0,3773\\ \mathrm{g}.
Isso significa que são necessários aproximadamente 0,3773\\ \mathrm{g} de \mathrm{AgNO}_3.

Passo 8

A solução tem concentração em massa de \mathrm{AgNO}_3 igual a 14,77\\ \mathrm{g/L}. Para encontrar o volume que contém 0,3773\\ \mathrm{g} usa-se
V=\dfrac{\text{massa necessária}}{\text{concentração em g/L}}=\dfrac{0,3773}{14,77}=0,02555\\ \mathrm{L}.áçã
Converter para mililitros:
0,02555\\ \mathrm{L}\times1000=25,55\\ \mathrm{mL}.

Passo 9

Interpretação final e verificação rápida: com os algarismos significativos dos dados (quatro algarismos para 0,1799 e para 14,77), a resposta com quatro dígitos significativos é 25,55\\ \mathrm{mL}. Força aí — é só medir cerca de 25{,}6\\ \mathrm{mL} na prática.

Resposta

25,55\\ \mathrm{mL}

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