- Uma solução de nitrato de prata contém
de
de padrão primário em
. Qual volume desta solução será necessário para reagir com
b. 0,1799 g de
?
Passo 1
O enunciado pede: determinar o volume da solução de nitrato de prata necessário para reagir com
de
.
Dados fornecidos:
- A solução contém
de em . - Massa de
é .
Passo 2
Escrever e balancear a reação entre
e
. A reação que forma cromato de prata é:
Significado prático: para cada
mol de
precisa-se de
mol de
.
Passo 3
Calcular a massa molar de
. Somando as massas atômicas:
-
(duas vezes), -
, -
(quatro vezes).
Logo
Passo 4
Calcular o número de mols de
presentes em
. A fórmula é
, onde
é a massa e
a massa molar.
Passo 5
Usar a estequiometria (Passo 2) para obter os mols de
necessários. Como a razão é
mols de
para
mol de
,
Passo 6
Calcular a massa molar de
. Somando massas atômicas:
-
, -
, -
(três vezes).
Passo 7
Converter os mols de
necessários em massa (gramas):
Isso significa que são necessários aproximadamente
de
.
Passo 8
A solução tem concentração em massa de
igual a
. Para encontrar o volume que contém
usa-se
Converter para mililitros:
Passo 9
Interpretação final e verificação rápida: com os algarismos significativos dos dados (quatro algarismos para
e para
), a resposta com quatro dígitos significativos é
. Força aí — é só medir cerca de
na prática.