- O Cloreto contido em uma amostra de massa igual a
requereu
de
utilizando a titulação pelo método de Fajans. Expresse os resultados desta análise em termos de percentagem de
a.
.
Passo 1
Vou deixar bem explícito o que o enunciado nos dá e o que pede. Dados fornecidos (peguei todos do enunciado):
- massa da amostra:
. - volume de
consumido na titulação: . - concentração da solução de
: .
O que o enunciado pergunta: - (a) expressar a análise em termos de percentagem de
na amostra.
Passo 2
Entender a reação e a estequiometria (a parte conceitual que serve para a prova).
- Na titulação por Fajans com
, o íon reage com segundo a reação
- Essa equação mostra razão estequiométrica
: um mol de consome um mol de . - Portanto, o número de mols de
que havia na amostra é igual ao número de mols de consumidos na titulação.
Passo 3
Calcular os mols de
adicionados (conversão de volume e uso da definição de molaridade).
- Converter o volume para litros:
- Definição: a concentração (molaridade) é
, logo . - Logo os mols de
são
- Calcular o produto:
Passo 4
Determinar os mols e a massa de
.
- Pela estequiometria
,
- Para obter a massa do íon cloreto, multiplicamos pelos gramas por mol do cloro. Usaremos a massa atômica do cloro aproximada
- Assim a massa de
presente é
(Explanação curta: o molar mass
diz quantos gramas tem 1 mol de átomos de cloro; multiplicando por mols obtemos os gramas correspondentes.)
Passo 5
Calcular a percentagem em massa de
na amostra.
- Definição de percentagem em massa:
- Substituindo os valores:
- Arredondando conforme as algarismos significativos dos dados (os dados fornecem quatro algarismos significativos), podemos reportar como