- O Cloreto contido em uma amostra de massa igual a
requereu
de
utilizando a titulação pelo método de Fajans. Expresse os resultados desta análise em termos de percentagem de
c.
(considerando que todo o
estava na forma de
).
Passo 1
O enunciado fornece os seguintes dados e pede a percentagem de
na amostra, supondo que todo o cloreto presente esteja nessa forma.
Dados fornecidos (peguei estes números do enunciado):
- massa da amostra:
. - volume de
gasto na titulação: . - concentração da solução de
: . - massa molar do composto alvo:
para .
O que se pede: - determinar a percentagem em massa de
na amostra, assumindo que todo o está presente nesse composto.
Passo 2
Entender a reação da titulação e a relação estequiométrica útil.
Na titulação com
pelo método de Fajans ocorreu a precipitação de cloreto de prata segundo a reação simples:
Essa reação tem relação estequiométrica
entre
e
. Portanto o número de mols de
titulado é igual ao número de mols de
adicionados.
Para calcular moles de
usamos:
Primeiro converto o volume para litros:
.
Agora calculo os mols:
Como a relação é
,
Passo 3
Relacionar os mols de
com os mols do composto
.
É preciso contar quantos átomos (ou íons) cloreto existem numa unidade formula do composto. O composto escrito como
contém:
- de
: átomos de Cl, - de
: cada tem Cl, e há unidades, logo Cl.
Total por fórmula:átomos (ou íons) por 1 mol do composto.
Portanto, a relação é:
Substituindo:
Passo 4
Calcular a massa do composto presente na amostra usando a massa molar.
Massa do composto obtida:
Substituindo os valores:
Arredondando razoavelmente segundo algarismos significativos dos dados (vamos manter 5 casas decimais onde relevante até o resultado final), obtemos
.
Passo 5
Calcular a percentagem em massa do composto na amostra.
A percentagem em massa é dada por:
Substituindo valores:
Considerando as cifras sigificativas dos dados (concentração, volume e massa com quatro algarismos significativos), é adequado apresentar o resultado com quatro algarismos significativos:
.
Passo 6
Resumo prático (como fazer rápido na prova):
- converter
para litros; - calcular
; - igualar
(relação ); - dividir por
porque cada mol de contém mol de ; - multiplicar pelos
para obter a massa do composto; - dividir pela massa da amostra e multiplicar por
.
Você consegue repetir esse raciocínio passo a passo em provas — é só ter atenção à contagem de íons de cloro no composto!