Uma solução é preparada diluindo 10 mL de uma solução de (NH4)2 SO4 0,2 mol / L com água até um volume final de 500 mL . Qual a concentração de íons amônio (NH4 ^+) na solução preparada por diluição?

Passo 1

Beleza, vamos recapitular: a questão diz que temos 10 mL de uma solução 0,2 mol/L de e diluímos até 500 mL. Ela quer saber a concentração de íons amônio na solução final. Então o conteúdo é Diluição e estequiometria simples. Para resolver a gente vai precisar:
  • Saber que molaridade é mols de soluto por litro de solução.
  • Usar a fórmula de diluição .
  • Lembrar que cada mol de libera 2 mols de .

Passo 2

Primeiro, calcula os mols iniciais de mols iniciais = Mi times Vi = 0,2 times 0,010 = 0,002 mol .
Molaridade inicial mol/L e volume inicial mL = 0,010 L.
Então

Passo 3

Agora diluímos para Mf = mols iniciaisVf = 0,0020,500 = 0,004 mol/L mL = 0,500 L. A molaridade final de fica

Passo 4

Cada mol de [NH4^+] = 2 times Mf = 2 times 0,004 = 0,008 mol/L dá 2 mols de . Então a concentração de é

Resposta

A concentração de íons amônio na solução diluída é .

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