Uma solução é preparada diluindo 10 mL de uma solução de
com água até um volume final de 500 mL . Qual a concentração de íons amônio
na solução preparada por diluição?
Passo 1
Beleza, vamos recapitular: a questão diz que temos 10 mL de uma solução 0,2 mol/L de
e diluímos até 500 mL. Ela quer saber a concentração de íons amônio
na solução final. Então o conteúdo é Diluição e estequiometria simples. Para resolver a gente vai precisar:
- Saber que molaridade
é mols de soluto por litro de solução. - Usar a fórmula de diluição
. - Lembrar que cada mol de
libera 2 mols de .
Passo 2
Primeiro, calcula os mols iniciais de
.
Molaridade inicial mol/L e volume inicial
mL = 0,010 L.
Então
Molaridade inicial
Então
Passo 3
Agora diluímos para
mL = 0,500 L. A molaridade final de
fica
Passo 4
Cada mol de
dá 2 mols de
. Então a concentração de
é
Resposta
A concentração de íons amônio
na solução diluída é
.