Considerando que o material água sanitária encontrado comercialmente nos armazéns e mercados possui em média
de hipoclorito de sódio, qual a quantidade da substância hipoclorito de sódio em quantidade de matéria contida em 100 ml desse material. Expresse o Resultado em mmol?
Passo 1
Beleza, o enunciado diz que a água sanitária comercial tem 2,25 %(m/m) de hipoclorito de sódio e pede para saber quantos milimoles de NaClO existem em 100 mL dessa solução. O conteúdo é concentração em porcentagem massa/massa, conversão de volume para massa (usando densidade), massa molar e conversão de mol em milimol. Vamos precisar:
- Assumir densidade da solução (se não disser, a gente costuma usar ~1,00 g/mL);
- Entender que “2,25 %(m/m)” significa 2,25 g de soluto para cada 100 g de solução;
- Calcular a massa molar do NaClO;
- Converter massa de soluto em mol e depois em mmol.
Passo 2
Primeiro a gente converte o volume que temos (100 mL) em massa de solução. Usando densidade aproximada de 1,00 g/mL:
Isso significa que temos 100 g de solução no total.
Passo 3
Agora, usar a porcentagem massa/massa: 2,25 %(m/m) quer dizer que, em cada 100 g de solução, 2,25 g são de hipoclorito de sódio. Como a gente tem exatamente 100 g de solução:
Passo 4
Vamos achar a massa molar do hipoclorito de sódio, NaClO. Somando as massas atômicas (aprox.):
Na = 23,0; Cl = 35,45; O = 16,0
Na = 23,0; Cl = 35,45; O = 16,0
Passo 5
Agora convertemos a massa de NaClO em número de mols, usando
Passo 6
Por fim, passamos de mol para milimol (1 mol = 1000 mmol):
Resposta
A quantidade de substância de hipoclorito de sódio em 100 mL de água sanitária a 2,25 %(m/m) é aproximadamente 30,2 mmol.