Considerando que o material água sanitária encontrado comercialmente nos armazéns e mercados possui em média 2,25 %(m / m) de hipoclorito de sódio, qual a quantidade da substância hipoclorito de sódio em quantidade de matéria contida em 100 ml desse material. Expresse o Resultado em mmol?

Passo 1

Beleza, o enunciado diz que a água sanitária comercial tem 2,25 %(m/m) de hipoclorito de sódio e pede para saber quantos milimoles de NaClO existem em 100 mL dessa solução. O conteúdo é concentração em porcentagem massa/massa, conversão de volume para massa (usando densidade), massa molar e conversão de mol em milimol. Vamos precisar:
  1. Assumir densidade da solução (se não disser, a gente costuma usar ~1,00 g/mL);
  2. Entender que “2,25 %(m/m)” significa 2,25 g de soluto para cada 100 g de solução;
  3. Calcular a massa molar do NaClO;
  4. Converter massa de soluto em mol e depois em mmol.

Passo 2

Primeiro a gente converte o volume que temos (100 mL) em massa de solução. Usando densidade aproximada de 1,00 g/mL:
massa da solução = 100 mLtimes 1,00 gmL = 100 g çã
Isso significa que temos 100 g de solução no total.

Passo 3

Agora, usar a porcentagem massa/massa: 2,25 %(m/m) quer dizer que, em cada 100 g de solução, 2,25 g são de hipoclorito de sódio. Como a gente tem exatamente 100 g de solução:
massa de NaClO = 2,25 g

Passo 4

Vamos achar a massa molar do hipoclorito de sódio, NaClO. Somando as massas atômicas (aprox.):
Na = 23,0; Cl = 35,45; O = 16,0
M(NaClO) = 23,0 + 35,45 + 16,0 = 74,45 gmol

Passo 5

Agora convertemos a massa de NaClO em número de mols, usando
n = mM = 2,25 g74,45 g/mol approx 0,03023 mol

Passo 6

Por fim, passamos de mol para milimol (1 mol = 1000 mmol):
0,03023 mol times 1000 = 30,23 mmol

Resposta

A quantidade de substância de hipoclorito de sódio em 100 mL de água sanitária a 2,25 %(m/m) é aproximadamente 30,2 mmol.

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