Qual o pH de uma solução preparada utilizando ácido bórico de 5,0 times 10^-5 M e borato (a base conjugada do ácido bórico) de 2,0 times 10^-5 M?

Passo 1

Resumindo o enunciado: temos uma solução tampão formada por ácido bórico ( HA) com concentração [HA]=5,0times10^-5,M e sua base conjugada borato ( A^-) com [A^-]=2,0times10^-5,M. O conteúdo da matéria é equilíbrio ácido–base e vamos usar a equação de Henderson–Hasselbalch para tampões.

Passo 2

A equação de Henderson–Hasselbalch para um ácido fraco e sua base conjugada é
pH = pKa + log[A^-][HA]
Para o ácido bórico, pKaapprox9,24 a 25,^circC.

Passo 3

Substituindo as concentrações na fração e calculando o logaritmo:
[A^-][HA] = 2,0times10^-55,0times10^-5 = 0,40,
log(0,40) approx -0,398

Passo 4

Agora aplicamos na Henderson–Hasselbalch:
pH = 9,24 + (-0,398) = 8,84

Resposta

pH = 8,84

Exercícios relacionados