Calcule o pH de uma solução preparada pela mistura de 0,0800 mol de ácido tricloroacético mais 0,040 mol de tricloroacetato de sódio em 1,00 L de água.

Passo 1

O enunciado pede o pH de uma solução tampão formada por ácido tricloroacético ( HA) e seu sal tricloroacetato de sódio ( A^-). O conteúdo aqui é equilíbrio ácido–base em tampões e vamos usar a equação de Henderson–Hasselbalch, que requer o valor de pKa do ácido.

Passo 2

Calcular as concentrações iniciais de HA e A^- em 1,00 L:
[HA] ;=;0,0800;mol1,00;L=0,0800;M,
[A^-] ;=;0,0400;mol1,00;L=0,0400;M

Passo 3

Recuperar o valor tabulado de pKa do ácido tricloroacético. Em tabelas químicas temos
pKa(CCl3COOH)=0,70

Passo 4

Aplicar a equação de Henderson–Hasselbalch:
pH = pKa + log[A^-][HA]
Substituindo:
pH = 0,70 + log0,04000,0800 = 0,70 + log(0,50) = 0,70 - 0,3010 = 0,3990

Resposta

O pH da solução tampão é aproximadamente 0,40.

Exercícios relacionados