Uma solução de sulfato de zinco precisa ser preparada para a realização de um teste rápido de identificação em um laboratório. Para preparar a solução, 18 g de sulfato de zinco foram dissolvidos em 300 mL de água destilada até total dissolução do sal. Qual a concentração molar da solução preparada?
Dados:MM (Sulfato de zinco) = 161,47 g/mol.

Passo 1

O enunciado pede para encontrar a concentração molar da solução preparada. Informações dadas:
  • Massa de sulfato de zinco: 18\\ \text{g}.
  • Volume de água usado: 300\\ \text{mL}.
  • Massa molar do sulfato de zinco: 161,47\\ \text{g}\cdot\text{mol}^{-1}.

Passo 2

O que é concentração molar? A concentração molar (ou molaridade) é o número de mols do soluto dissolvidos por litro de solução. A fórmula é:
M=\frac{n}{V}
onde:
  • M é a molaridade (em \text{mol}\cdot\text{L}^{-1}),
  • n é a quantidade de substância em mols (em \text{mol}),
  • V é o volume da solução em litros (em \text{L}).
Para aplicar essa fórmula precisamos:
  1. Calcular n a partir da massa e da massa molar usando n=\dfrac{m}{\text{MM}}.
  2. Converter o volume de \text{mL} para \text{L} (dividindo por 1000).
  3. Dividir n por V.

Passo 3

Calcular a quantidade de mols n usando n=\dfrac{m}{\text{MM}}.
Substituindo os valores fornecidos:
n=\frac{18}{161,47}\\ \text{mol}
Agora fazemos a divisão. Aproximando o resultado:
n \approx 0,1115\\ \text{mol}
(mais precisamente n\approx 0,11149\\ \text{mol}, mantive 5 casas decimais para clareza).

Passo 4

Converter o volume para litros:
300\\ \text{mL}=0,300\\ \text{L}.

Passo 5

Calcular a molaridade usando M=\dfrac{n}{V}.
Substituindo n e V:
M=\frac{0,11149}{0,300}\\ \text{mol}\cdot\text{L}^{-1}.
Fazendo a divisão:
M\approx 0,3716\\ \text{mol}\cdot\text{L}^{-1}.
Arredondando de forma habitual para três algarismos significativos (coerente com os dados fornecidos), obtemos:
M\approx 0,372\\ \text{mol}\cdot\text{L}^{-1}.
Observação sobre algarismos significativos: a massa dada como 18\\ \text{g} tem ambiguidade quanto aos algarismos significativos (poderia indicar 1 ou 2 algarismos significativos). Se for necessário reportar conforme apenas 2 algarismos significativos, a resposta ficaria 0,37\\ \text{mol}\cdot\text{L}^{-1}. Aqui usei três algarismos significativos porque a massa molar foi dada com quatro a cinco algarismos e é comum em química expressar a concentração com três algarismos significativos.

Resposta

0,372\\ \text{mol}\cdot\text{L}^{-1}

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