Uma solução de sulfato de zinco precisa ser preparada para a realização de um teste rápido de identificação em um laboratório. Para preparar a solução, 18 g de sulfato de zinco foram dissolvidos em 300 mL de água destilada até total dissolução do sal. Qual a concentração molar da solução preparada?
Dados:MM (Sulfato de zinco) = 161,47 g/mol.
Dados:MM (Sulfato de zinco) = 161,47 g/mol.
Passo 1
O enunciado pede para encontrar a concentração molar da solução preparada. Informações dadas:
- Massa de sulfato de zinco:
. - Volume de água usado:
. - Massa molar do sulfato de zinco:
.
Passo 2
O que é concentração molar? A concentração molar (ou molaridade) é o número de mols do soluto dissolvidos por litro de solução. A fórmula é:
onde:
-
é a molaridade (em ), -
é a quantidade de substância em mols (em ), -
é o volume da solução em litros (em ).
Para aplicar essa fórmula precisamos:
- Calcular
a partir da massa e da massa molar usando . - Converter o volume de
para (dividindo por 1000). - Dividir
por .
Passo 3
Calcular a quantidade de mols
usando
.
Substituindo os valores fornecidos:
Agora fazemos a divisão. Aproximando o resultado:
(mais precisamente
, mantive 5 casas decimais para clareza).
Passo 4
Converter o volume para litros:
Passo 5
Calcular a molaridade usando
.
Substituindo
e
:
Fazendo a divisão:
Arredondando de forma habitual para três algarismos significativos (coerente com os dados fornecidos), obtemos:
Observação sobre algarismos significativos: a massa dada como
tem ambiguidade quanto aos algarismos significativos (poderia indicar 1 ou 2 algarismos significativos). Se for necessário reportar conforme apenas 2 algarismos significativos, a resposta ficaria
. Aqui usei três algarismos significativos porque a massa molar foi dada com quatro a cinco algarismos e é comum em química expressar a concentração com três algarismos significativos.