Uma solução-tampão contém
de ácido propiônico
e
de propionato de sódio
em 1,50 L de solução. (a) Qual é o pH dessa tampão? (b) Qual é o pH do tampão após a adição de
de NaOH ? (c) Qual é o pH do tampão após a adição de
de HCl ?
Passo 1
O enunciado descreve uma solução tampão que contém
mol de ácido propiônico (HA) e
mol de propionato de sódio (
) em
L de solução. O conteúdo é equilíbrio ácido–base e vamos usar a equação de Henderson–Hasselbalch para calcular o pH:
Passo 2
Determinamos o valor de
do ácido propiônico, que é aproximadamente
. Nesta equação,
e
podem ser tomadas como as razões de moles, pois o volume é o mesmo para ambos.
Passo 3
Condição inicial:
Logo,
Passo 4
Após adicionar
mol de NaOH, há neutralização de
mol de HA, formando
mol adicional de
. Assim:
Passo 5
Após adicionar
mol de HCl, há neutralização de
mol de
, formando
mol adicional de HA. Então:
Resposta
(a)
(b)
(c)
(b)
(c)