7- Uma solução-tampão foi preparada adicionando-se 4,95 g de acetato de sódio, NaCH3 CO2 a 250 mL de ácido acético, CH3 CO2 H, 0,150 mol / L.
a-Qual é o pH da solução-tampão?
b-Qual é o pH de 100 mL da solução-tampão se você adicionar 82 mg de NaOH à solução?

Passo 1

O enunciado diz que preparamos um tampão de ácido acético/
acetato, adicionando 4,95,g de acetato de sódio ( NaCH3CO2) a 250,mL de ácido acético 0,150,mol/L.
Conteúdo: equilíbrio ácido–base de tampão e equação de Henderson–Hasselbalch.

Passo 2

Calcular os mols de ácido e de base conjugada iniciais:
Mols de CH3CO2H:
nHA = V times C = 0,250 Ltimes 0,150 mol/L = 0,0375 mol
Mols de CH3CO2^- a partir de 4,95,g de NaCH3CO2 ( M=82,g/mol):
nA^- = 4,95 g82 g/mol = 0,06037 mol

Passo 3

Aplicar Henderson–Hasselbalch com pKaapprox4,76:
pH = pKa + lognA^-nHA = 4,76 + log0,060370,0375 = 4,76 + log(1,61) approx 4,97

Passo 4

Para a alíquota de 100,mL do tampão, temos inicialmente
nHA=0,15 Mtimes0,100 L=0,0150 mol, nA^-=0,2415 Mtimes0,100 L=0,02415 mol
Adiciona-se 82,mg de NaOH ( M=40,g/mol), ou seja
nOH^-=0,082 g40 g/mol=0,00205 mol
OH ^- consome HA e gera A ^-:
n'HA=0,0150-0,00205=0,01295 mol, n'A^-=0,02415+0,00205=0,02620 mol
Novo pH pela mesma equação:
pH = 4,76 + log0,026200,01295 =4,76 + log(2,023)approx5,07

Resposta

a) pH=4,97
b) pH=5,07

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