7- Uma solução-tampão foi preparada adicionando-se
de acetato de sódio,
a 250 mL de ácido acético,
.
a-Qual é o pH da solução-tampão?
b-Qual é o pH de 100 mL da solução-tampão se você adicionar 82 mg de NaOH à solução?
a-Qual é o pH da solução-tampão?
b-Qual é o pH de 100 mL da solução-tampão se você adicionar 82 mg de NaOH à solução?
Passo 1
O enunciado diz que preparamos um tampão de ácido acético/
acetato, adicionando ,g de acetato de sódio (
) a
,mL de ácido acético
,mol/L.
Conteúdo: equilíbrio ácido–base de tampão e equação de Henderson–Hasselbalch.
acetato, adicionando
Conteúdo: equilíbrio ácido–base de tampão e equação de Henderson–Hasselbalch.
Passo 2
Calcular os mols de ácido e de base conjugada iniciais:
Mols de :
Mols de
Mols de
a partir de
,g de
(
,g/mol):
Passo 3
Aplicar Henderson–Hasselbalch com
:
Passo 4
Para a alíquota de
,mL do tampão, temos inicialmente
Adiciona-se
,mg de NaOH (
,g/mol), ou seja
OH
consome HA e gera A
:
Novo pH pela mesma equação:
Resposta
a)
b)
b)