8- Uma solução-tampão foi preparado adicionando-se 40 mL de solução
de solução de
e 10 mL de água destilada, totalizando 80 mL de solução, responda:
a) Qual a reação geral da solução-tampão, indique o ácido e a base conjugada.
b) Calcule o pH da solução-tampão, sendo o
.
c) Essa solução-tampão é mais eficiente em meio ácido ou em meio básico? Justifique sua resposta.
a) Qual a reação geral da solução-tampão, indique o ácido e a base conjugada.
b) Calcule o pH da solução-tampão, sendo o
c) Essa solução-tampão é mais eficiente em meio ácido ou em meio básico? Justifique sua resposta.
Passo 1
O enunciado descreve a preparação de um tampão a partir de 40 mL de solução de
, 30 mL de
e 10 mL de água, totalizando 80 mL. O conteúdo é tampões ácido–base e vamos usar a reação de neutralização seguida da equação de Henderson–Hasselbalch.
Passo 2
Quando adicionamos
à base conjugada
ocorre:
Aqui o ácido é
e sua base conjugada é
.
Passo 3
Calculamos os mols iniciais e finais:
Após reação:
Concentrações no volume total de 0,080 L:
Passo 4
Usamos a equação de Henderson–Hasselbalch:
com
. Logo,
Passo 5
Um tampão é mais eficiente quando seu pH está próximo de
e quando há quantidades semelhantes de ácido e base conjugada. Aqui
é maior que
, então o tampão neutraliza melhor adição de
. Portanto, ele é mais eficiente em meio ácido, pois tem maior capacidade de resistir à queda de pH.
Resposta
a)
; ácido:
, base conjugada:
.
b) .
c) Mais eficiente em meio ácido, pois há mais base conjugada do que ácido e o tampão resiste melhor à adição de .
b)
c) Mais eficiente em meio ácido, pois há mais base conjugada do que ácido e o tampão resiste melhor à adição de