Uma solução de vinagre contém
de ácido acético,
, em massa. O ácido acético reage com bicarbonato de sódio,
, segundo a reação:
Quantos gramas de
são produzidos pela reação de
deste vinagre com excesso de bicarbonato de sódio?
.
Passo 1
O enunciado diz que temos uma solução de vinagre com
em massa de ácido acético (
), que reage em excesso de bicarbonato de sódio segundo
Queremos saber quantos gramas de
saem ao reagir
,mL desse vinagre, sabendo que
,g/mL. Vamos precisar calcular: massa de vinagre, massa de ácido, moles de ácido e então massa de
pela estequiometria.
Passo 2
Calcule a massa de vinagre usando
:
Passo 3
Determine a massa de ácido acético presente (
de
,g ):
Passo 4
Calcule os mols de ácido acético usando a massa molar
,g/mol:
Passo 5
Pela reação, cada mol de ácido gera
mol de
, logo
A massa de
é
Resposta
A reação libera aproximadamente
,g de
.