Uma solução de vinagre contém 4,0 % de ácido acético, HC2 H3 O2, em massa. O ácido acético reage com bicarbonato de sódio, NaHCO3, segundo a reação:
HC2 H3 O2(aq)+NaHCO3(aq) longrightarrow NaC2 H3 O2(aq)+H2 O(l)+CO2(g)
Quantos gramas de CO2 são produzidos pela reação de 5,00 mL deste vinagre com excesso de bicarbonato de sódio? d vinagre =1,01 g mL^-1.

Passo 1

O enunciado diz que temos uma solução de vinagre com 4,0% em massa de ácido acético ( HC2H3O2), que reage em excesso de bicarbonato de sódio segundo
HC2H3O2 + NaHCO3 longrightarrow NaC2H3O2 + H2O + CO2
Queremos saber quantos gramas de CO2 saem ao reagir 5,00,mL desse vinagre, sabendo que dvinagre = 1,01,g/mL. Vamos precisar calcular: massa de vinagre, massa de ácido, moles de ácido e então massa de CO2 pela estequiometria.

Passo 2

Calcule a massa de vinagre usando m = V cdot d:
mvinagre = 5,00,mL times 1,01,gmL = 5,05,g

Passo 3

Determine a massa de ácido acético presente ( 4,0% de 5,05,g ):
mácido = 0,040 times 5,05,g = 0,202,g á

Passo 4

Calcule os mols de ácido acético usando a massa molar M(HC2H3O2)=60,05,g/mol:
nHC2H3O2 = 0,202,g60,05,g/mol = 3,36times10^-3,mol

Passo 5

Pela reação, cada mol de ácido gera 1 mol de CO2, logo
nCO2 = nHC2H3O2 = 3,36times10^-3,mol
A massa de CO2 é
mCO2 = nCO2 times M(CO2) = 3,36times10^-3,mol times 44,01,gmol = 0,148,g

Resposta

A reação libera aproximadamente 0,148,g de CO2.

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