Quantos m g de H2 são produzidos quando uma gota ( 0,05 mL ) de solução de ácido clorídrico reage com alumínio metálico em excesso?

Passo 1

O enunciado pede a massa de H2 (em miligramas) formada quando uma gota ( 0,05 mL) de solução de ácido clorídrico reage com alumínio em excesso. O conteúdo é estequiometria de reação ácido‐metal. Como o enunciado não dá a concentração, vamos supor que a solução de HCl seja 1,0 mol/L, hipótese comum em exercícios introdutórios.

Passo 2

Escrevemos a reação balanceada entre alumínio e ácido clorídrico:
2,Al ;+;6,HCl;longrightarrow;2,AlCl3;+;3,H2,

Passo 3

Calculamos o número de mols de HCl disponíveis:
nHCl = Ccdot V = (1,0;mol/L)times(0,05times10^-3;L) =5,0times10^-5;mol

Passo 4

Pela estequiometria, 6 mol de HCl geram 3 mol de H2, logo
nH2 =36,nHCl =12,nHCl =12times5,0times10^-5 =2,5times10^-5;mol

Passo 5

Convertendo em massa, com M(H2)=2,0;g/mol:
mH2 = nH2times M(H2) =2,5times10^-5;moltimes2,0;g/mol =5,0times10^-5;g

Passo 6

Convertendo gramas em miligramas ( 1;g=1000;mg):
mH2 =5,0times10^-5;gtimes1000;mgg =0,05;mg

Resposta

0,05 mg de H2.

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