Quantos de H2 são produzidos quando uma gota ( 0,05 mL ) de solução de ácido clorídrico reage com alumínio metálico em excesso?
Passo 1
O enunciado pede a massa de H2 (em miligramas) formada quando uma gota (0,05 mL) de solução de ácido clorídrico reage com alumínio em excesso. O conteúdo é estequiometria de reação ácido‐metal. Como o enunciado não dá a concentração, vamos supor que a solução de HCl seja 1,0 mol/L, hipótese comum em exercícios introdutórios.
Passo 2
Escrevemos a reação balanceada entre alumínio e ácido clorídrico:
2,Al ;+;6,HCl;longrightarrow;2,AlCl3;+;3,H2,
Passo 3
Calculamos o número de mols de HCl disponíveis:
nHCl = Ccdot V = (1,0;mol/L)times(0,05times10^-3;L) =5,0times10^-5;mol
Passo 4
Pela estequiometria, 6 mol de HCl geram 3 mol de H2, logo