Uma solução de HCl consiste de
de HCl , em massa, e sua densidade é
. Qual volume desta solução é necessária para reagir com
de alumínio metálico?
Passo 1
O enunciado nos dá uma reação entre alumínio metálico e ácido clorídrico:
Precisamos descobrir o volume da solução de HCl (que é
em massa e densidade de
) capaz de reagir totalmente com
de Al. Para isso vamos:
- Calcular as mols de Al a partir da massa dada.
- Usar a estequiometria para obter as mols de HCl necessárias.
- Converter essas mols em massa de HCl.
- Determinar a massa de solução que contém essa massa de HCl, usando a concentração em massa.
- Finalmente, converter essa massa de solução em volume, usando a densidade.
Passo 2
Calculamos as mols de alumínio usando sua massa molar (
):
Passo 3
Pela reação balanceada, cada mol de Al requer 3 mols de HCl. Logo,
Passo 4
Transformamos as mols de HCl em massa usando
:
Passo 5
Como a solução é
em massa de HCl, cada
de solução contém
de HCl. A massa de solução necessária é
Passo 6
Por fim, usamos a densidade (
) para converter massa em volume:
Resposta
O volume de solução de HCl necessário é de aproximadamente
.