Quando soluções contendo ions prata e ions cloreto são misturadas, se precipita cloreto de prata (AgCl):
Calcule o
:
Para a formação de
de AgCl nessa reação;
Para a formação de
Passo 1
Resumo do enunciado: a reação
tem entalpia padrão de reação ΔH° = –65,5 kJ/mol (exotérmica). A matéria aqui é entalpia de reação e proporção estequiométrica. Para resolver, vamos usar a ideia de que esse ΔH° vale para 1 mol de AgCl formado e depois escalar para 0,540 mol (regra de três).
Passo 2
Entalpia de reação (ΔH) é um valor que se refere à quantidade de substância que reage/forma conforme a equação balanceada. Como a reação forma 1 mol de AgCl, o valor –65,5 kJ corresponde à formação de 1 mol. Se a gente forma n moles, basta multiplicar:
Passo 3
Aplicando para n = 0,540 mol de AgCl:
A ideia é simples: regra de três química para entalpia.