Quando soluções contendo ions prata e ions cloreto são misturadas, se precipita cloreto de prata (AgCl):
Ag(aq)^++Cl(aq) AgCl(s) De
Calcule o De:
Para a formação de 0,540 mol de AgCl nessa reação;

Passo 1

Resumo do enunciado: a reação
Ag^+(aq) + Cl^-(aq) ;longrightarrow; AgCl(s)
tem entalpia padrão de reação ΔH° = –65,5 kJ/mol (exotérmica). A matéria aqui é entalpia de reação e proporção estequiométrica. Para resolver, vamos usar a ideia de que esse ΔH° vale para 1 mol de AgCl formado e depois escalar para 0,540 mol (regra de três).

Passo 2

Entalpia de reação (ΔH) é um valor que se refere à quantidade de substância que reage/forma conforme a equação balanceada. Como a reação forma 1 mol de AgCl, o valor –65,5 kJ corresponde à formação de 1 mol. Se a gente forma n moles, basta multiplicar:
De

Passo 3

Aplicando para n = 0,540 mol de AgCl:
De
A ideia é simples: regra de três química para entalpia.

Resposta

De

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