Quando soluções contendo ions prata e ions cloreto são misturadas, se precipita cloreto de prata (AgCl):
Calcule o
:
Para a formação de
de AgCl ;
Para a formação de
Passo 1
Beleza, o que a questão está pedindo? A gente mistura íons Ag⁺ e Cl⁻ e forma o precipitado AgCl(s), e info dada é que a entalpia dessa reação é
Isso quer dizer que, cada vez que 1 mol de AgCl se forma, libera 65,5 kJ. A pergunta é: qual o ΔH quando a gente forma 1,66 g de AgCl?
Conteúdo: termodinâmica/estequiometria de calor de reação. O que precisamos: saber quantos mols são 1,66 g de AgCl (molar mass) e depois usar a regra de três com ΔH°.
Conteúdo: termodinâmica/estequiometria de calor de reação. O que precisamos: saber quantos mols são 1,66 g de AgCl (molar mass) e depois usar a regra de três com ΔH°.
Passo 2
Teoria rápida: a entalpia total associada a uma quantidade qualquer de produto é proporcional ao número de mols formados:
onde
– é o número de mols de AgCl formados
– é o calor liberado por mol (–65,5 kJ/mol)
–
–
Passo 3
Vamos achar
. Primeiro a massa molar de AgCl:
Logo,
Passo 4
Agora aplica na fórmula do calor:
Ou, arredondando a duas casas significativas (já que 1,66 g tem três dígitos mas ΔH° só tem três também),