Quando soluções contendo ions prata e ions cloreto são misturadas, se precipita cloreto de prata (AgCl):
Ag(aq)^++Cl(aq) AgCl(s) De
Calcule o De:
Para a formação de 1,66 g de AgCl ;

Passo 1

Beleza, o que a questão está pedindo? A gente mistura íons Ag⁺ e Cl⁻ e forma o precipitado AgCl(s), e info dada é que a entalpia dessa reação é
De
Isso quer dizer que, cada vez que 1 mol de AgCl se forma, libera 65,5 kJ. A pergunta é: qual o ΔH quando a gente forma 1,66 g de AgCl?
Conteúdo: termodinâmica/estequiometria de calor de reação. O que precisamos: saber quantos mols são 1,66 g de AgCl (molar mass) e depois usar a regra de três com ΔH°.

Passo 2

Teoria rápida: a entalpia total associada a uma quantidade qualquer de produto é proporcional ao número de mols formados:
De
onde
é o número de mols de AgCl formados
é o calor liberado por mol (–65,5 kJ/mol)

Passo 3

Vamos achar M(AgCl) = M(Ag) + M(Cl) approx 107,87 + 35,45 = 143,32;g/mol . Primeiro a massa molar de AgCl:
n = massaM = 1,66;g143,32;g/mol approx 0,01158;mol
Logo,

Passo 4

Agora aplica na fórmula do calor:
De
Ou, arredondando a duas casas significativas (já que 1,66 g tem três dígitos mas ΔH° só tem três também),
De

Resposta

para a formação de 1,66 g de AgCl.

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