Qual o volume de
concentrado será necessário para preparar 250 mL de uma solução de
de concentração
? Dados:
.
Passo 1
Beleza! O enunciado quer saber quanto de ácido fosfórico concentrado (H₃PO₄) a 85 % m/m e densidade de 1,71 g/mL é necessário para fazer 250 mL de uma solução 1,0 mol/L.
Conteúdo: diluição de soluções, massa molecular, porcentagem em massa e densidade.
O que vamos usar:
Conteúdo: diluição de soluções, massa molecular, porcentagem em massa e densidade.
O que vamos usar:
- Cálculo de mols (M = mol/L)
- Conversão de mols para gramas (massa = n·MM)
- Ajuste pela pureza (massa/fracção mássica)
- Conversão de massa para volume via densidade
Passo 2
Primeiro, quantos mols de H₃PO₄ entram em 250 mL a 1,0 mol/L?
A fórmula é
A fórmula é
onde
C = 1,0 mol/L e V = 0,250 L.
Então
C = 1,0 mol/L e V = 0,250 L.
Então
Passo 3
Agora convertemos esses mols em gramas de H₃PO₄ pura usando a massa molar (MM = 98,0 g/mol):
Passo 4
O concentrado é só 85 % em massa de H₃PO₄. Para ter 24,5 g de soluto puro precisamos de mais massa da solução:
Passo 5
Por fim, transformamos essa massa de solução em volume usando a densidade d = 1,71 g/mL:
Resposta
Você precisa de aproximadamente 16,8 mL de H₃PO₄ concentrado a 85 % m/m.