Qual o volume de H3 PO4 concentrado será necessário para preparar 250 mL de uma solução de H3 PO4 de concentração 1,0 mol / L ? Dados: (M M=98,0 g / mol, d=1,71 g / mL, T=85 %(m / m).

Passo 1

Beleza! O enunciado quer saber quanto de ácido fosfórico concentrado (H₃PO₄) a 85 % m/m e densidade de 1,71 g/mL é necessário para fazer 250 mL de uma solução 1,0 mol/L.
Conteúdo: diluição de soluções, massa molecular, porcentagem em massa e densidade.
O que vamos usar:
  • Cálculo de mols (M = mol/L)
  • Conversão de mols para gramas (massa = n·MM)
  • Ajuste pela pureza (massa/fracção mássica)
  • Conversão de massa para volume via densidade

Passo 2

Primeiro, quantos mols de H₃PO₄ entram em 250 mL a 1,0 mol/L?
A fórmula é
n = C times V
onde
C = 1,0 mol/L e V = 0,250 L.
Então
n = 1,0 ,mol/L times 0,250,L = 0,25,mol

Passo 3

Agora convertemos esses mols em gramas de H₃PO₄ pura usando a massa molar (MM = 98,0 g/mol):
mpura = n times MM = 0,25,mol times 98,0,g/mol = 24,5,g

Passo 4

O concentrado é só 85 % em massa de H₃PO₄. Para ter 24,5 g de soluto puro precisamos de mais massa da solução:
msolução = mpuraTm/m = 24,5,g0,85 approx 28,82,g çã

Passo 5

Por fim, transformamos essa massa de solução em volume usando a densidade d = 1,71 g/mL:
Vconcentrado = msoluçãod = 28,82,g1,71,g/mL approx 16,85,mL çã

Resposta

Você precisa de aproximadamente 16,8 mL de H₃PO₄ concentrado a 85 % m/m.

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