Submetendo-se 3 L de uma solução 1 mol / L de cloreto de cálcio à evaporação, até um volume final de 400 mL , sua concentração molar será igual a:

Passo 1

Vamos entender o que o exercício está pedindo. Temos uma solução de cloreto de cálcio com concentração inicial de 1, mol/L e volume de 3, L. Esse volume é reduzido por evaporação até chegar a 400, mL. Nosso objetivo é descobrir qual será a nova concentração molar dessa solução após a evaporação.

Passo 2

Para resolver isso, primeiro precisamos calcular quantos mols de cloreto de cálcio estão presentes na solução inicial. A fórmula que usamos para isso é:
n = C times V
Onde:
  • n é a quantidade de mols,
  • C é a concentração molar,
  • V é o volume da solução.

Passo 3

Vamos calcular os mols na solução inicial:
n = 1, mol/L times 3, L = 3, mol
Isso significa que temos 3 mols de cloreto de cálcio na solução original.

Passo 4

Depois da evaporação, o volume da solução passa a ser 400, mL. Primeiro, vamos converter esse volume para litros para facilitar os cálculos:
400, mL = 0,4, L
Durante a evaporação, a quantidade de mols ( n) não muda, apenas o volume ( V) diminui.

Passo 5

Agora, usamos a mesma fórmula para encontrar a nova concentração molar após a evaporação:
Cfinal = nVfinal = 3, mol0,4, L = 7,5, mol/L

Resposta

A concentração molar da solução após a evaporação será igual a 7,5, mol/L.

Exercícios relacionados