Para as substâncias abaixo, indique qual é a base mais forte.
\mathrm{NH}_{3} ou \stackrel{\ominus}{\mathrm{N}} \mathrm{H}_{2}

Passo 1

O enunciado pergunta qual das bases \mathrm{NH}_{3} e \mathrm{NH}_{2}^{-} é mais forte. O conteúdo envolve força de bases e a relação com o \mathrm{p}K_a do ácido conjugado.

Passo 2

Em química, quanto maior o \mathrm{p}K_a do ácido conjugado, mais fraco é esse ácido e, portanto, mais forte é a base correspondente.

Passo 3

O ácido conjugado de \mathrm{NH}_{3} é o cátion \mathrm{NH}_{4}^{+}, cujo valor de \mathrm{p}K_a é
\mathrm{p}K_a(\mathrm{NH}_{4}^{+}) = 9{,}25.

Passo 4

O ácido conjugado de \mathrm{NH}_{2}^{-} é \mathrm{NH}_{3}, cujo valor de \mathrm{p}K_a é aproximadamente
\mathrm{p}K_a(\mathrm{NH}_{3}) \approx 38.

Passo 5

Como 38 > 9{,}25, o ânion \mathrm{NH}_{2}^{-} possui um ácido conjugado muito mais fraco e, consequentemente, é a base mais forte.

Resposta

A base mais forte é \mathrm{NH}_{2}^{-}.

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