Apresente a estrutura do(s) produto(s) das seguintes reações ácido-base (utilize o formalismo das setas) e indique nos reagentes e produto(s) quem é o ácido, a base, o ácido conjugado e a base conjugada, respectivamente:
\mathrm{H}_{3} \mathrm{CCOOH}+\mathrm{H}_{2} \mathrm{SO}_{4} \rightleftharpoons ?

Passo 1

O enunciado pede a reação ácido–base entre o ácido acético \mathrm{CH_3COOH} e o ácido sulfúrico \mathrm{H_2SO_4}. Vamos usar conceito de força de ácidos: \mathrm{H_2SO_4} é bem mais forte ( pK_a1\approx -3) que o ácido acético ( pK_a\approx4,8), logo o ácido sulfúrico doa próton para o ácido acético, que neste caso atua como base.

Passo 2

Identificamos os papéis iniciais:
– ácido (doa próton): \mathrm{H_2SO_4}
– base (recebe próton): \mathrm{CH_3COOH}

Passo 3

Fazemos a transferência de próton do \mathrm{H_2SO_4} para o oxigênio carbonílico do \mathrm{CH_3COOH}. Desenhando em forma condensada:
\mathrm{CH_3COOH} + \mathrm{H_2SO_4} \rightleftharpoons \mathrm{CH_3COOH_2^+} + \mathrm{HSO_4^-}

Passo 4

Em seguida, nomeamos as espécies conjugadas formadas:
– ácido conjugado (o que ganhou próton): \mathrm{CH_3COOH_2^+}
– base conjugada (o que perdeu próton): \mathrm{HSO_4^-}

Resposta

\mathrm{CH_3COOH} + \mathrm{H_2SO_4} \rightleftharpoons \mathrm{CH_3COOH_2^+} + \mathrm{HSO_4^-}
Ácido: \mathrm{H_2SO_4}
Base: \mathrm{CH_3COOH}
Ácido conjugado: \mathrm{CH_3COOH_2^+}
Base conjugada: \mathrm{HSO_4^-}

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