Para as substâncias abaixo, indique qual é a base mais forte.
ou
Passo 1
Resumo do enunciado: queremos saber qual das duas substâncias,
ou
, atua como base mais forte em meio aquoso. Para isso vamos usar o conceito de que, em água, a força de uma base neutra está relacionada à força de seu ácido conjugado: quanto maior o p
do ácido conjugado, mais fraco é esse ácido e, portanto, mais forte é a base correspondente.
Passo 2
Identificamos os ácidos conjugados e seus
aproximados em água:
\leftrightarrow
,
\leftrightarrow
,
em torno de
a
Passo 3
Comparando os p
dos ácidos conjugados, vemos que
ou seja,
é um ácido mais fraco do que
. Logo, sua base conjugada (
) é mais forte que
.
Passo 4
Intuitivamente, em água o oxigênio protonado (–O
) é melhor estabilizado por solvatação do que o enxofre protonado (–S
). Além disso, a maior eletroafinidade do oxigênio torna a base
mais eficaz em retirar prótons em meio aquoso.