Das substâncias a seguir, diga se são formadas por ligação iônica ou por ligação covalente.
CO

Passo 1

O enunciado pede que eu diga se a substância CO (monóxido de carbono) é formada por ligação iônica ou por ligação covalente.
Informações dadas/óbvias do enunciado: a molécula é composta por um átomo de carbono e um átomo de oxigênio, fórmula CO.

Passo 2

O que precisamos comparar para decidir? Vou explicar de forma direta e prática como ninguém te deixa na mão na prova. Existem dois tipos principais de ligação entre átomos que aparecem com frequência:
  • Ligação iônica: ocorre quando um átomo perde elétrons e outro ganha — formam-se íons com cargas opostas que se atraem. Isso costuma acontecer entre um metal e um não‑metal e quando a diferença de eletronegatividade é grande.
  • Ligação covalente: os átomos compartilham elétrons para completar seus octetos. Isso ocorre entre não‑metais; pode ser não polar (compartilhamento igual) ou polar (compartilhamento desigual).
Regra prática muito usada em provas: calcule a diferença de eletronegatividade entre os átomos. Valores típicos de corte (apenas guia prático):
  • Se \Delta\chi \gtrsim 1{,}7 → tendência iônica.
  • Se \Delta\chi \lesssim 0{,}5 → covalente praticamente apolar.
  • Entre 0{,}5 e 1{,}7 → covalente polar.
Vou te ensinar a usar isso passo a passo.

Passo 3

Pegamos os valores de eletronegatividade de Pauling (valores padrão que costumam aparecer em tabelas):
\chi_{\text{C}} = 2{,}55,\qquad \chi_{\text{O}} = 3{,}44.
Calcule a diferença:
\Delta\chi = \left|\chi_{\text{O}} - \chi_{\text{C}}\right| = \left|3{,}44 - 2{,}55\right| = 0{,}89.
Interpretação: \Delta\chi = 0{,}89 está entre 0{,}5 e 1{,}7, portanto indica uma ligação covalente polar — ou seja, elétrons compartilhados, mas com maior densidade eletrônica no átomo mais eletronegativo (oxigênio).

Passo 4

Agora uma verificação pela estrutura de Lewis (isso te ajuda na prova para justificar a conclusão). Primeiro calculemos os elétrons de valência totais:
\text{elétrons totais} = 4\;(\text{C}) + 6\;(\text{O}) = 10.é
Montando a estrutura que satisfaz osmóticos e regras: a estrutura mais usada é com uma ligação tripla entre C e O e pares de elétrons não ligantes. Uma forma de representar (Lewis) é
:\!C\equiv O\!:\,
com um par não ligado em C e um par em O. Agora calcule as cargas formais para ver onde fica a densidade eletrônica:
  • Para o carbono: elétrons não vinculantes em carbono =2, elétrons atribuídos das ligações (metade dos 6 elétrons da tripla) =3. Total atribuído =5. Carga formal:
\text{carga}_C = 4 - 5 = -1.
  • Para o oxigênio: elétrons não vinculantes em oxigênio =2, elétrons atribuídos das ligações =3. Total =5. Carga formal:
\text{carga}_O = 6 - 5 = +1.
A molécula é neutra globalmente, mas essa distribuição mostra que há compartilhamento de elétrons (ligações covalentes) com certa polarização e mesmo componente de ligação coordenada/resonante — o que é compatível com ligação covalente polar e com alta ordem de ligação (próxima de tripla).

Passo 5

Argumentos extras que você pode citar rapidamente na prova para reforçar a resposta (e que funcionam como checklist mental):
  • Ambos os átomos ( C e O) são não‑metais → tendência a covalência.
  • \Delta\chi não é grande o suficiente para formar íons estáveis C^{n+} e O^{n-} como num sólido iônico.
  • Propriedades físicas: CO é gás à temperatura ambiente e não forma um retículo iônico; isso é típico de moléculas covalentes, não de compostos iônicos.
  • Estrutura de Lewis e cargas formais mostram compartilhamento de elétrons, não transferência completa.

Passo 6

Resumo prático para prova (receita de bolso): calcule \Delta\chi e desenhe rapidamente a estrutura de Lewis para ver se há compartilhamento de elétrons. Se os dois átomos são não‑metais e \Delta\chi for moderada/pequena, escreva “ligação covalente (polar)” e justifique com \Delta\chi e a estrutura de Lewis.

Resposta

Ligação covalente (polar).

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