Das substâncias a seguir, diga se são formadas por ligação iônica ou por ligação covalente.
CO
CO
Passo 1
O enunciado pede que eu diga se a substância
(monóxido de carbono) é formada por ligação iônica ou por ligação covalente.
Informações dadas/óbvias do enunciado: a molécula é composta por um átomo de carbono e um átomo de oxigênio, fórmula .
Informações dadas/óbvias do enunciado: a molécula é composta por um átomo de carbono e um átomo de oxigênio, fórmula
Passo 2
O que precisamos comparar para decidir? Vou explicar de forma direta e prática como ninguém te deixa na mão na prova. Existem dois tipos principais de ligação entre átomos que aparecem com frequência:
- Ligação iônica: ocorre quando um átomo perde elétrons e outro ganha — formam-se íons com cargas opostas que se atraem. Isso costuma acontecer entre um metal e um não‑metal e quando a diferença de eletronegatividade é grande.
- Ligação covalente: os átomos compartilham elétrons para completar seus octetos. Isso ocorre entre não‑metais; pode ser não polar (compartilhamento igual) ou polar (compartilhamento desigual).
Regra prática muito usada em provas: calcule a diferença de eletronegatividade entre os átomos. Valores típicos de corte (apenas guia prático):
- Se
→ tendência iônica. - Se
→ covalente praticamente apolar. - Entre
e → covalente polar.
Vou te ensinar a usar isso passo a passo.
Passo 3
Pegamos os valores de eletronegatividade de Pauling (valores padrão que costumam aparecer em tabelas):
Calcule a diferença:
Interpretação:
está entre
e
, portanto indica uma ligação covalente polar — ou seja, elétrons compartilhados, mas com maior densidade eletrônica no átomo mais eletronegativo (oxigênio).
Passo 4
Agora uma verificação pela estrutura de Lewis (isso te ajuda na prova para justificar a conclusão). Primeiro calculemos os elétrons de valência totais:
Montando a estrutura que satisfaz osmóticos e regras: a estrutura mais usada é com uma ligação tripla entre
e
e pares de elétrons não ligantes. Uma forma de representar (Lewis) é
com um par não ligado em
e um par em
. Agora calcule as cargas formais para ver onde fica a densidade eletrônica:
- Para o carbono: elétrons não vinculantes em carbono
, elétrons atribuídos das ligações (metade dos 6 elétrons da tripla) . Total atribuído . Carga formal:
- Para o oxigênio: elétrons não vinculantes em oxigênio
, elétrons atribuídos das ligações . Total . Carga formal:
A molécula é neutra globalmente, mas essa distribuição mostra que há compartilhamento de elétrons (ligações covalentes) com certa polarização e mesmo componente de ligação coordenada/resonante — o que é compatível com ligação covalente polar e com alta ordem de ligação (próxima de tripla).
Passo 5
Argumentos extras que você pode citar rapidamente na prova para reforçar a resposta (e que funcionam como checklist mental):
- Ambos os átomos (
e ) são não‑metais → tendência a covalência. -
não é grande o suficiente para formar íons estáveis e como num sólido iônico. - Propriedades físicas:
é gás à temperatura ambiente e não forma um retículo iônico; isso é típico de moléculas covalentes, não de compostos iônicos. - Estrutura de Lewis e cargas formais mostram compartilhamento de elétrons, não transferência completa.
Passo 6
Resumo prático para prova (receita de bolso): calcule
e desenhe rapidamente a estrutura de Lewis para ver se há compartilhamento de elétrons. Se os dois átomos são não‑metais e
for moderada/pequena, escreva “ligação covalente (polar)” e justifique com
e a estrutura de Lewis.
Resposta
Ligação covalente (polar).