Das substâncias a seguir, diga se são formadas por ligação iônica ou por ligação covalente.
NaCl

Passo 1

O enunciado pede: para a substância \mathrm{NaCl}, determinar se a ligação entre seus átomos é do tipo iônica ou covalente.
Informações dadas: a fórmula química é \mathrm{NaCl} (um composto formado por sódio e cloro). Não há outras informações no enunciado.

Passo 2

Conceitos básicos que precisamos lembrar (explicados de forma simples):
  • Ligação iônica: ocorre quando um átomo doa elétrons e outro átomo recebe esses elétrons, formando íons de sinais opostos (cátion e ânion). Esses íons se atraem eletrostaticamente e formam uma rede cristalina. Tipicamente aparece entre um metal e um não metal.
  • Ligação covalente: ocorre quando dois átomos compartilham pares de elétrons para completar suas camadas de valência. Geralmente aparece entre dois não metais.
  • Eletronegatividade: é uma medida de quão fortemente um átomo atrai elétrons numa ligação. Em muitos exercícios usa-se a diferença de eletronegatividade \Delta\chi entre os dois átomos como critério: se \Delta\chi for grande (regra prática comum: maior que cerca de 1,7), a ligação tende a ser iônica; se for pequena, tende a ser covalente. Esses são critérios práticos para decidir rápido numa prova.

Passo 3

Identificar os elementos em \mathrm{NaCl} e suas características:
  • \mathrm{Na} (sódio) é um metal alcalino (tem 1 elétron de valência). Metais costumam perder elétrons para ficar com configuração estável.
  • \mathrm{Cl} (cloro) é um halogênio (não metal) e precisa de 1 elétron para completar o octeto. Não metais costumam ganhar elétrons ou compartilhar, dependendo do parceiro.
    Observação prática de prova: quando aparece metal + não metal (aqui \mathrm{Na} + \mathrm{Cl}), a tendência imediata é ligação iônica.

Passo 4

Mostrar o processo de formação de íons (forma explícita, como em prova):
  • O sódio doa seu elétron de valência:
\mathrm{Na} \rightarrow \mathrm{Na}^+ + e^-
  • O cloro recebe esse elétron:
\mathrm{Cl} + e^- \rightarrow \mathrm{Cl}^-
Após essa transferência temos \mathrm{Na}^+ (cátion) e \mathrm{Cl}^- (ânion) que se atraem por força eletrostática, formando uma ligação iônica e uma rede cristalina de \mathrm{NaCl}.

Passo 5

Usar o critério da eletronegatividade para confirmar (modo prático):
  • Valores de eletronegatividade de Pauling (usar como referência em prova): \chi_{\mathrm{Na}}\approx 0,93 e \chi_{\mathrm{Cl}}\approx 3,16.
  • Diferença:
\Delta\chi=\chi_{\mathrm{Cl}}-\chi_{\mathrm{Na}}=3,16-0,93=2,23
Como \Delta\chi\approx 2,23 é maior que a regra prática 1,7, isso confirma que a ligação é predominantemente iônica.

Passo 6

Propriedades que você pode mencionar rapidamente na prova para justificar a resposta (e que também ajudam a reconhecer iônicos):
  • Compostos iônicos como \mathrm{NaCl} formam cristais sólidos à temperatura ambiente, têm ponto de fusão elevado, e conduzem corrente elétrica quando fundidos ou em solução aquosa (porque os íons ficam livres). Essas observações experimentais combinam com a ideia de íons \mathrm{Na}^+ e \mathrm{Cl}^-.

Resposta

Ligação iônica.

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