Das substâncias a seguir, diga se são formadas por ligação iônica ou por ligação covalente.
NaCl
NaCl
Passo 1
O enunciado pede: para a substância
, determinar se a ligação entre seus átomos é do tipo iônica ou covalente.
Informações dadas: a fórmula química é (um composto formado por sódio e cloro). Não há outras informações no enunciado.
Informações dadas: a fórmula química é
Passo 2
Conceitos básicos que precisamos lembrar (explicados de forma simples):
- Ligação iônica: ocorre quando um átomo doa elétrons e outro átomo recebe esses elétrons, formando íons de sinais opostos (cátion e ânion). Esses íons se atraem eletrostaticamente e formam uma rede cristalina. Tipicamente aparece entre um metal e um não metal.
- Ligação covalente: ocorre quando dois átomos compartilham pares de elétrons para completar suas camadas de valência. Geralmente aparece entre dois não metais.
- Eletronegatividade: é uma medida de quão fortemente um átomo atrai elétrons numa ligação. Em muitos exercícios usa-se a diferença de eletronegatividade
entre os dois átomos como critério: se for grande (regra prática comum: maior que cerca de ), a ligação tende a ser iônica; se for pequena, tende a ser covalente. Esses são critérios práticos para decidir rápido numa prova.
Passo 3
Identificar os elementos em
e suas características:
-
(sódio) é um metal alcalino (tem 1 elétron de valência). Metais costumam perder elétrons para ficar com configuração estável. -
(cloro) é um halogênio (não metal) e precisa de 1 elétron para completar o octeto. Não metais costumam ganhar elétrons ou compartilhar, dependendo do parceiro.
Observação prática de prova: quando aparece metal + não metal (aqui+ ), a tendência imediata é ligação iônica.
Passo 4
Mostrar o processo de formação de íons (forma explícita, como em prova):
- O sódio doa seu elétron de valência:
- O cloro recebe esse elétron:
Após essa transferência temos
(cátion) e
(ânion) que se atraem por força eletrostática, formando uma ligação iônica e uma rede cristalina de
.
Passo 5
Usar o critério da eletronegatividade para confirmar (modo prático):
- Valores de eletronegatividade de Pauling (usar como referência em prova):
e . - Diferença:
Como
é maior que a regra prática
, isso confirma que a ligação é predominantemente iônica.
Passo 6
Propriedades que você pode mencionar rapidamente na prova para justificar a resposta (e que também ajudam a reconhecer iônicos):
- Compostos iônicos como
formam cristais sólidos à temperatura ambiente, têm ponto de fusão elevado, e conduzem corrente elétrica quando fundidos ou em solução aquosa (porque os íons ficam livres). Essas observações experimentais combinam com a ideia de íons e .
Resposta
Ligação iônica.