Das substâncias a seguir, diga se são formadas por ligação iônica ou por ligação covalente.
KI

Passo 1

O que o enunciado pede: classificar a ligação química presente na substância \mathrm{KI} — ou seja, dizer se é ligação iônica ou ligação covalente.
Informações dadas / óbvias a partir da fórmula: \mathrm{K} é potássio e \mathrm{I} é iodo; a fórmula química é \mathrm{KI}.

Passo 2

Conceitos fundamentais (bem mastigados):
  • Ligação iônica: ocorre quando um átomo doa elétrons e outro os recebe, formando íons de sinais opostos que se atraem por forças eletrostáticas. Normalmente aparece entre um metal (perde elétrons) e um não metal (ganha elétrons).
  • Ligação covalente: ocorre quando dois átomos compartilham pares de elétrons em vez de transferi-los totalmente; é típica entre não metais.
    Essas são regras gerais que a gente pode usar como “atalho” na prova: metal + não metal → tende a ser iônica; não metal + não metal → covalente.

Passo 3

Identificando metal e não metal:
  • O potássio \mathrm{K} é um metal alcalino (grupo 1 da tabela periódica). Metais alcalinos têm forte tendência a perder um elétron e formar cátions \mathrm{K}^+.
  • O iodo \mathrm{I} é um halogênio (grupo 17), um não metal que tende a ganhar um elétron para formar ânion \mathrm{I}^-.
    Pelo simples fato de \mathrm{K} ser metal e \mathrm{I} ser não metal, isso já indica, na prática de prova, que a ligação é iônica.

Passo 4

Critério de eletronegatividade (para reforçar a decisão):
Eletronegatividades de Pauling (valores aproximados):
\chi_{\mathrm{K}}=0,82 e \chi_{\mathrm{I}}=2,66.
Calcule a diferença:
\Delta\chi=\chi_{\mathrm{I}}-\chi_{\mathrm{K}}=2,66-0,82=1,84.
Regra prática: se \Delta\chi é grande (tipicamente acima de \sim 1,7), a ligação tende a ser iônica. Aqui \Delta\chi=1,84, que está acima desse limite, reforçando que a ligação é iônica (ou, no máximo, iônica com certo caráter polar, mas essencialmente iônica).

Passo 5

Mostrando o mecanismo eletrônico (passo a passo para decorar e usar na prova):
  • Potássio tem 1 elétron na camada de valência; iodo tem 7 elétrons na camada de valência. Escrevendo a transferência:
\mathrm{K} \to \mathrm{K}^+ + \mathrm{e}^-
\mathrm{I} + \mathrm{e}^- \to \mathrm{I}^-
  • Depois dessa transferência temos os íons \mathrm{K}^+ e \mathrm{I}^-. A atração eletrostática entre esses íons de sinais opostos forma a ligação iônica e, no sólido, resulta em uma rede cristalina de íons.

Passo 6

Propriedades macroscópicas que você pode citar na prova (como evidência prática):
  • Compostos iônicos costumam ser sólidos cristalinos à temperatura ambiente, com altos pontos de fusão e ebulição.
  • Não conduzem eletricidade no estado sólido, mas conduzem quando dissolvidos em água ou fundidos (porque os íons ficam móveis).
    Essas propriedades são compatíveis com o comportamento esperado de \mathrm{KI}.

Passo 7

Dica rápida para a prova (fórmula de bolso): verifique primeiro se há metal + não metal; se sim, responda “iônica”. Se quiser confirmar, calcule a diferença de eletronegatividade: \Delta\chi\gtrsim1,7 indica iônica.

Resposta

Ligação iônica.

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