Das substâncias a seguir, diga se são formadas por ligação iônica ou por ligação covalente.
KI
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Passo 1
O que o enunciado pede: classificar a ligação química presente na substância
— ou seja, dizer se é ligação iônica ou ligação covalente.
Informações dadas / óbvias a partir da fórmula: é potássio e
é iodo; a fórmula química é
.
Informações dadas / óbvias a partir da fórmula:
Passo 2
Conceitos fundamentais (bem mastigados):
- Ligação iônica: ocorre quando um átomo doa elétrons e outro os recebe, formando íons de sinais opostos que se atraem por forças eletrostáticas. Normalmente aparece entre um metal (perde elétrons) e um não metal (ganha elétrons).
- Ligação covalente: ocorre quando dois átomos compartilham pares de elétrons em vez de transferi-los totalmente; é típica entre não metais.
Essas são regras gerais que a gente pode usar como “atalho” na prova: metal + não metal → tende a ser iônica; não metal + não metal → covalente.
Passo 3
Identificando metal e não metal:
- O potássio
é um metal alcalino (grupo 1 da tabela periódica). Metais alcalinos têm forte tendência a perder um elétron e formar cátions . - O iodo
é um halogênio (grupo 17), um não metal que tende a ganhar um elétron para formar ânion .
Pelo simples fato deser metal e ser não metal, isso já indica, na prática de prova, que a ligação é iônica.
Passo 4
Critério de eletronegatividade (para reforçar a decisão):
Eletronegatividades de Pauling (valores aproximados):
e
.
Calcule a diferença:
Eletronegatividades de Pauling (valores aproximados):
Calcule a diferença:
Regra prática: se
é grande (tipicamente acima de
), a ligação tende a ser iônica. Aqui
, que está acima desse limite, reforçando que a ligação é iônica (ou, no máximo, iônica com certo caráter polar, mas essencialmente iônica).
Passo 5
Mostrando o mecanismo eletrônico (passo a passo para decorar e usar na prova):
- Potássio tem
elétron na camada de valência; iodo tem elétrons na camada de valência. Escrevendo a transferência:
- Depois dessa transferência temos os íons
e . A atração eletrostática entre esses íons de sinais opostos forma a ligação iônica e, no sólido, resulta em uma rede cristalina de íons.
Passo 6
Propriedades macroscópicas que você pode citar na prova (como evidência prática):
- Compostos iônicos costumam ser sólidos cristalinos à temperatura ambiente, com altos pontos de fusão e ebulição.
- Não conduzem eletricidade no estado sólido, mas conduzem quando dissolvidos em água ou fundidos (porque os íons ficam móveis).
Essas propriedades são compatíveis com o comportamento esperado de.
Passo 7
Dica rápida para a prova (fórmula de bolso): verifique primeiro se há metal + não metal; se sim, responda “iônica”. Se quiser confirmar, calcule a diferença de eletronegatividade:
indica iônica.
Resposta
Ligação iônica.