O sulfeto de carbono
tem Ponto de Congelamento igual a
e
. Calcule a massa molar de certa forma alotrópica de enxofre, sabendo que a dissolução de
em
de
produziu uma solução cujo congelamento se deu a
.
Passo 1
Beleza, vamos lá! A gente tem aqui um exercício de Criação de Soluções, especificamente sobre depressão do ponto de congelamento. A gente vai precisar usar a fórmula da depressão do ponto de congelamento, que relaciona a variação do ponto de congelamento com a molalidade da solução. Vamos calcular a massa molar de uma forma alotrópica de enxofre usando essas informações.
Passo 2
Primeiro, vamos identificar a variação do ponto de congelamento (
). Isso é a diferença entre o ponto de congelamento do solvente puro (CS
) e o ponto de congelamento da solução:
Onde:
- $ T_f^\circ = -108,65^\circ \mathrm{C} $ (ponto de congelamento do CS
puro) - $ T_f = -108,90^\circ \mathrm{C} $ (ponto de congelamento da solução)
Calculando:
Passo 3
Agora, usamos a fórmula da depressão do ponto de congelamento:
Onde:
- $ K_c = 3,83^\circ \mathrm{C} \cdot \mathrm{molal}^{-1} $ (constante crioscópica)
- $ m $ é a molalidade da solução
Rearranjando para encontrar a molalidade:
Passo 4
A molalidade (
) é definida como a quantidade de mols de soluto por quilograma de solvente:
Temos 766,0 g de CS
, que é o solvente. Convertendo para quilogramas:
Agora, podemos encontrar os moles de soluto:
Passo 5
Sabemos que foram dissolidos 12,6 g de enxofre na solução. Para encontrar a massa molar (
) do enxofre, usamos a relação:
Resposta
A massa molar da forma alotrópica de enxofre é aproximadamente
.