Suponha que
de HI , com
de
e
de
, são colocados num recipiente de 1,00 litro a
. Depois de estabelecido o equilíbrio, quais são as concentrações de todas as espécies?
Sendo:
Sendo:
Passo 1
O enunciado coloca num frasco de
L, a
, as quantidades iniciais das espécies no equilíbrio da reação
sendo
mol,
mol e
mol. Como o volume é
L, as concentrações iniciais são numericamente iguais a esses valores em mol L
. A constante de equilíbrio é
. Queremos achar
,
e
no equilíbrio.
Passo 2
Primeiro calculamos o quociente de reação inicial
Como
, o sistema vai reagir no sentido inverso (consumir
e
, formar
) até atingir o equilíbrio.
Passo 3
Montamos agora a tabela ICE em concentrações (mol L
) tomando
como a variação de consumo de
e
:
& [HI] & [ ] & [
] \ \hline
Inicial & 3{,}00 & 2{,}00 & 1{,}00 \
Variação & x & -x & -x \
Equilíbrio& 3{,} x & 2{,}00 - x & 1{,}00 - x \
\end{array})
& [HI] & [
Inicial & 3{,}00 & 2{,}00 & 1{,}00 \
Variação &
Equilíbrio& 3{,}
\end{array})
Passo 4
A expressão de
é
Multiplicando ambos os lados pelo denominador e coletando termos, obtemos a equação quadrática
Passo 5
Resolvendo
temos as raízes
e
. A primeira daria
, descartamos. Ficamos com
Passo 6
Substituindo
nas expressões da tabela ICE, as concentrações em equilíbrio são: