6.Qual é o pH e o pOH de uma solução de NaOH 0,016 \mathrm{~mol} / \mathrm{L}(a 25^{\circ} \mathrm{C} )?

Passo 1

O enunciado pede o pH e o pOH de uma solução de hidróxido de sódio com concentração de 0,016\,\mathrm{mol/L} a 25^\circ\mathrm{C}. O conteúdo envolvido é equilíbrio ácido‐base em soluções aquosas, usando as definições de pH, pOH e a constante de ionização da água K_w=1\times10^{-14} a 25^\circ\mathrm{C}.

Passo 2

Como o NaOH é uma base forte, ele se dissocia completamente em água gerando íons \mathrm{OH}^- com a mesma concentração da base. Logo,
[\mathrm{OH}^-] = 0,016\,\mathrm{mol/L}.

Passo 3

O pOH é definido por
pOH = -\log_{10}\bigl([\mathrm{OH}^-]\bigr).
Substituindo [\mathrm{OH}^-]=0,016,
pOH = -\log_{10}(0,016)\approx -(-1,7959)=1,80.

Passo 4

Sabendo que a água a 25^\circ\mathrm{C} satisfaz pH + pOH = 14, calculamos o pH como
pH = 14 - pOH = 14 - 1,80 = 12,20.

Resposta

pH =12,20
pOH =1,80

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