Qual é o pH de uma solução de NH3 0,20 mol / L ?

Passo 1

Beleza, o enunciado pede o pH de uma solução de NH₃ 0,20 mol/L. Isso cai na matéria de equilíbrio ácido-base, mais especificamente bases fracas. Pra resolver a gente vai precisar:
  1. Saber a reação de dissociação da amônia em água;
  2. Conhecer a constante de dissociação de base (Kb) do NH₃;
  3. Montar uma tabela de “ICE” (Initial, Change, Equilibrium) para achar [OH⁻];
  4. Calcular pOH e daí chegar no pH.

Passo 2

Escrevendo a reação de NH₃ em água:
NH3 + H2O ;<=ftharpoons; NH4^+ + OH^-
A constante de dissociação de base (Kb) para amônia é aproximadamente c|ccc & NH3 & NH4^+ & OH^- hline Inicial (I) & 0,20 & ;0; & ;0; Variação (C) & -x & +x & +x Equilíbrio (E) & 0,20 - x & x & x . Agora montamos a tabela ICE:
Kb = [NH4^+],[OH^-][NH3] = xcdot x0,20 - x = x^20,20 - x çãí
A expressão da Kb é

Passo 3

Como Kb é bem pequena, assumimos x^2 approx Kb times 0,20 = 1,8times10^-5 times 0,20 = 3,6times10^-6 , ou seja, x = [OH^-] approx raiz3,6times10^-6 approx 1,90times10^-3,mol/L . Assim:
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Passo 4

Agora calculamos o pOH e depois o pH. Por definição:
pOH = -log [OH^-] = -log(1,90times10^-3) approx 2,72
E como pH = 14 - 2,72 = 11,28 , vem

Resposta

O pH da solução de NH₃ 0,20 mol/L é aproximadamente 11,28.

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