Suponha que 0,460 mol de ferro, Fe , reagem com 0,290 mol de oxigênio,
, para formar óxido de ferro,
. Qual substância está presente em excesso? Quantos gramas desta substância encontram-se em excesso?
Passo 1
Beleza, o enunciado diz que a gente mistura 0,460 mol de ferro (Fe) com 0,290 mol de oxigênio (
) pra formar óxido de ferro (
). A matéria é estequiometria de reação química: a gente vai usar a equação balanceada, checar quem é reagente limitante e quem sobra, e depois converter moles em gramas usando massa molar. Para isso precisamos da equação química e das massas molares de Fe e
.
Passo 2
Primeiro, escreve a reação balanceada:
Isso mostra que 4 mol de Fe reagem com 3 mol de
.
Passo 3
Agora vamos ver quem é limitante.
- Se eu usar todo o Fe (0,460 mol), precisaria de
mol de , mas só tenho 0,290 mol. - Se eu usar todo o
(0,290 mol), precisaria de mol de Fe, mas tenho 0,460 mol.
Como não tenhosuficiente pra usar todo o Fe, o limitante é e sobra Fe.
Passo 4
Vamos calcular quanto de Fe é consumido de fato, usando
limitante:
Se 3 mol de consomem 4 mol de Fe, então 0,290 mol de
consomem
Se 3 mol de
Como eu comecei com 0,460 mol de Fe, sobra
Passo 5
Transforma esses 0,073 mol de Fe em gramas. A massa molar do Fe é cerca de 55,85 g/mol:
Resposta
O ferro (Fe) está em excesso, e a massa dele em excesso é aproximadamente 4,08 g.