- Suponha que se deseja titular o íon iodato pelo método de Mohr. Calcule a concentração do íon cromato que deve estar presente para que a precipitação do cromato de prata comece exatamente no ponto de equivalência. Dado:
e
.
Passo 1
O enunciado pede: calcular a concentração do íon cromato necessária para que a precipitação do cromato de prata comece exatamente no ponto de equivalência da titulação tipo Mohr do íon iodato. Dados fornecidos:
-
. -
.
Informações implícitas (que usaremos): durante a titulação com Ag^+, ao atingir o ponto de equivalência todo o
estará precipitado como
. O indicador cromato fornece
em solução; queremos que
comece a precipitar exatamente nesse instante.
Passo 2
Relembrando o conceito de produto de solubilidade (Kps) e estequiometria de dissolução:
- Para um sal que se dissocia como
, o é o produto das concentrações dos íons levantadas às potências estequiométricas. - Para
a dissolução é
logo
Se a solubilidade molar for
, então
e
, dando
Passo 3
Calcular a solubilidade
(que aqui corresponde à concentração de
presente em equilíbrio com
no ponto de equivalência):
Fazendo a raiz:
portanto
Passo 4
Condição para início da precipitação de
: enquanto não houver precipitação, vale a igualdade do produto iônico com o
no momento em que começa a precipitar. Para
a dissolução é
logo
No instante do início da precipitação, igualamos o produto ao
e resolvemos para
:
Mas do Passo 3 temos
, então
. Substituindo:
Passo 5
Cálculo numérico da concentração de
:
Calculando a razão:
portanto
Arredondando de forma prática para uso em laboratório ou prova:
Passo 6
Comentários finais (úteis para a prova): a concentração encontrada é a máxima concentração de
que pode estar presente sem que o cromato de prata precipite antes do ponto de equivalência; se usar concentração maior, o indicador precipitará antes, e o ponto final ficará adiantado. Assumiu-se que as atividades são aproximadamente iguais às concentrações (solução diluída) e que não há reações secundárias consumindo
.