Suponha a seguinte célula eletroquímica.
Explique quais serão as mudanças nas colorações dos compartimentos anódico e catódico.
Passo 1
Beleza, mano! Então o enunciado diz que temos uma célula eletroquímica:
Ni(s) | Ni²⁺(aq, 0,001 M) || Cu²⁺(aq, 2,0 M) | Cu(s)
Queremos entender como mudam as colorações dos dois compartimentos (ânodo e cátodo).
Conteúdo: eletroquímica de células galvânicas.
O que vamos precisar:
Potenciais padrão de redução de Ni²⁺/Ni e Cu²⁺/Cu.
Identificar ânodo (oxidação) e cátodo (redução).
Saber as cores típicas de Ni²⁺ (verde) e Cu²⁺ (azul).
Passo 2
Primeiro a gente vê os potenciais padrão de redução:
Como +0,34 V > –0,25 V, a reação espontânea vai usar Cu²⁺ como agente oxidante (reduz no cátodo) e Ni metálico como agente redutor (oxida no ânodo).
Passo 3
No ânodo (oxidação):
Isso significa que Ni(s) metálico vira Ni²⁺ e vai pro meio aquoso, aumentando a concentração de Ni²⁺. Como Ni²⁺ em solução é verde, o verde da solução no compartimento do ânodo vai ficar MAIS FORTE.
Passo 4
No cátodo (redução):
Aqui o íon azul Cu²⁺ some do meio para virar metal, então a concentração de Cu²⁺ diminui. Logo, o azul da solução do cátodo vai ficar MAIS CLARO (paler), pois há menos íon azul na água.
Resposta
Ânodo (Ni): solução verde fica mais intensa.
Cátodo (Cu): solução azul vai ficando mais clara.