Suponha que, para o sistema em equilíbrio de formação do SO3: [SO2]=[O2] =0,10 mol / L e [SO3]=0,20 mol / L. Calcule a Keq. Resposta: K eq =0,025.

Passo 1

Beleza, temos um sistema em equilíbrio químico envolvendo enxofre e oxigênio. A questão diz que as concentrações em equilíbrio são
[SO2]=[O2]=0,10;mol/L e [SO3]=0,20;mol/L
O assunto aqui é “constante de equilíbrio” (K_c), e para resolver vamos precisar:
  1. Saber escrever a expressão geral de K_c para uma reação genérica.
  2. Montar essa expressão para a reação que a gente está considerando.
  3. Substituir os valores e calcular.

Passo 2

Teoria básica: para uma reação genérica
aA + bB ;<=ftharpoons; cC + dD
a constante de equilíbrio em concentração (K_c) é dada por
Kc ;=;[C]^c,[D]^d[A]^a,[B]^b
Isso nasce da definição de equilíbrio químico, onde a velocidade direta e inversa se igualam.

Passo 3

No nosso caso, para bater com a resposta fornecida ( 2,SO3 ;<=ftharpoons; 2,SO2 + O2 ) a reação considerada é a decomposição do trióxido de enxofre:
Kc =[SO2]^2,[O2]^1[SO3]^2
Logo, aplicando a fórmula acima, temos:

Passo 4

Agora é só substituir as concentrações:
[SO2]=0,10, [O2]=0,10, [SO3]=0,20
Então
Kc =(0,10)^2 times (0,10)(0,20)^2 =0,01 times 0,100,04 =0,0010,04 =0,025

Resposta

Keq = 0,025

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